A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

A. 16种 B. 10种 C. 8种 D. 6种

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) ΔH1 = a kJ mol-1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) ΔH2 = bkJ mol-1

其他数据如下表所示，下列说法正确的是

A.ΔH1 < ΔH2

B.H2O(g) = H2O(1) ΔH=(a-b)kJ mol -1

C.当有4NA个O-H键生成时，反应放出的热量为a kJ

D.上文中x =

A. 该有机物的分子式为C8H9O4Br

B. 1mol该有机物最多可以与3molH2反应

C. 能发生酯化反应、水解反应、银镜反应和缩聚反应

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应时，最多消耗2molNaOH

A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑

B.2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑

A.AB.BC.CD.D

【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，由对甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2种(如图)，下列说法不正确的是（ ）

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B. BHT与对甲基苯酚互为同系物

C. 方法一的原子利用率高于方法二D. BHT中加入浓溴水易发生取代反应

【题目】在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2，并在一定温度和压强下，使其发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4 kJ·mol-1。回答下列问题：

(1)若保持容器容积不变，再向其中充入1molN2，反应速率会________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)，理由是____________。

(2)若保持容器容积不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是________。

(3)若保持容器内气体压强不变，再向其中充入1molHe，反应速率会________，理由是___________。

(4)加入催化剂，反应速率会________，理由是______________________________。

【题目】已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) ΔH=-266kJ·mol-1，试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH=_______________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：________。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收，所发生的反应如下：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1，CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH=-bkJ·mol-1，则：

①CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH=________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为_______kJ(用含a或b的代数式表示)。

(4)根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)= 2SO2 (g) +2H2O (l) ΔH=-Q1kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)= 2S (s) +2H2O (l) ΔH=-Q2kJ·mol-1，2H2S(g)+O2(g)=2 S (s) +2H2O (g) ΔH=-Q3kJ·mol-1，判断Q1、Q2、Q3的大小关系是____。

A. 加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

B. 用装置II验证二氧化硫的漂白性

C. 用装置III制备氢氧化亚铁沉淀

D. 用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体