（1）小苏打溶于水___；

（2）用稀硫酸除掉镁条表面的氧化膜___；

（3）用胃舒平（有效成分是Al(OH) 3）治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多___；

（4）用锌粉除去硫酸钾溶液中的Cd2+杂质（置换反应）___。

【题目】“84”消毒液（有效成分为）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析不正确的是

A. 对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应

B. 实验③中产生的气体是，由分解得到：

C. 对比实验②和③，溶液的可能会影响的氧化性或的还原性

D. 加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的才能安全使用

（1）标准状况下，___gCO和4.48LCO2所含的分子数目相同，两种气体的碳原子数之和为___。

（2）将标况下6.72LHCl气体溶于水，配成100mL溶液，得到物质的量浓度为___的盐酸溶液。

（3）已知8gA与32gB恰好完全反应，只生成0.5molC和18gD，则C的摩尔质量为___。

I.

II.

（1）则的△H= ________（用△H1、△H2表示）

（2）300℃和500℃时，反应I的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为______反应（填”吸热”’或”放热”）。

（3）在恒容密闭容器中发生反应I:

①如图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是____（填“a”或“b”）。

②下列说法能表明反应已达平衡状态的是____（填标号）。

A.容器中气体的压强不再变化 B.混合气体的密度不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．v正(H2)=2v正(CH3OH)

（4）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，则：

① 0～4min，反应I的v(H2)=________，反应I的平衡常数K=________。

②反应II中CH3OH的转化率α=_________。

A.0.1mol/L 的硫酸溶液：Ba2+、Ag+、SO32-、CH3COO-

B.能使石蕊试液变红的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、NO3-

C.无色透明溶液：K+、Cu2+、I-、CO32-

D.离子浓度均为0.1mol/L 的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

请回答：

(1)若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为________________________；反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)

(2)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：

电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，

①则c电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为____________________________。

②若线路中转移2 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为________L。

II．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式：____________________________________________。

(2)精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中______位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。

A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数为0.1NA

B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NA

C.0.1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为0.2NA

D.将0.lmolNaCl粉末分散于乙醇中制成胶体，则其中含有的胶体粒子数目为0.1NA

已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的浓度为1 mol·L－1，体积为200 mL。求：

(1)加入V2 mL Na2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。

(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。

(3)m1＝________g，m2＝________g。

【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。

②每生成1 mol Na2FeO4，转移________mol电子。

(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：

______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O

(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。

(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。

①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。

②下列有关胶体的说法不正确的是________(填字母代号)。

a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”

b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失

c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜

d．Fe(OH)3胶体发生电泳时，其胶体粒子向阴极移动