【题目】实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。
（査阅资料）①Cl2与KOH溶液在20 ℃以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；②K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是________；装置A中反应的化学方程式为_______________________。

(2)装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是______________________。

(3)装置B吸收的气体是________，装置D的作用是____________。

(4)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25 ℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为____________________________________。

(5)往(4)所得溶液中加入饱和KOH溶液，冷却至0～5 ℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。K2FeO4粗产品含有KCl等杂质，进一步提纯方法是__________________.

(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为 1.0 g/cm3)。

(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)。

(3)某同学进行某项实验需要480 mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：

①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；

②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；

A．用50 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50 mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解

C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm 处

③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；

A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”

B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤

C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

D．定容时俯视凹液面

E．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体

(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。

①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。

②若将标准状况下a L HCl气体完全溶于b g水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。

(1)仪器①的名称______________。

(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。

(3)分离互溶的乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物应选用装置________。

(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。

A. 铜电极上发生氧化反应

B. 电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小

C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D. 阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

A.反应共转移6 mol电子

B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2

C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9

D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.Na＋一定存在

B.100 mL溶液中含0.01 mol CO32－

C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【题目】铁镍蓄电池充放电时的总反应：，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为

A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z

B.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X

C.同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol

D.同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1

A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)

B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1

C.达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动

D.达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动

A.常温常压下，3.4 g NH3中含有的电子数为0.2NA

B.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NA

C.标准状况下，22.4 L CO2和O2的混合气体中含氧原子数为2NA

D.1 mol Fe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子