已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

②写出氧化过程中的离子方程式：________。

（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧

已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氢谱有两组峰,且峰面积之比为3：1；D的分子式为(C4H8O3)

(2)G的结构简式为：；

回答下列问题：

(1)B→C的反应类型是______。

(2) G 的分子式为______；G中官能团名称是______；1molG与NaOH溶液反应最多消耗______molNaOH。

(3)H的结构简式为______。

(4)D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物,写出该反应的化学方程式：_____。

(5)I与F互为同分异构体,则满足下列条件的I的结构有______种(不包括F)。

①苯环上有两个取代基；②遇FeCl3溶液显紫色；③能与NaOH反应。

(6)根据题中所给信息,写出由苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯的合成路线，已知：RCOOHRCOCl（其它无机试剂任选）：______。

(1) 基态锌原子的核外价电子排布式为_______________,属于周期表__________区元素。电子占据最高能层的符号是_______________占据该能层电子的电子云轮廓图形状为______________

(2)第一电离能I1(Zn)________I1(Cu)(填“大于”或“小于”)

(3)向蓝色 硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色[Cu(NH3)4] 2+。

①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是__________(填序号)。

A.H2SO4 B.CO32- C.PO43- D.CCl4

②H2O分子中心原子的杂化类型为______；NH3分子的空间构型为________。

分子中的键角：H2O_______ NH3(填“大于”或“小于”)。

③通过上述实验现象可知：与Cu2+与的配位能力H2O_________NH3 (填“大于”或“小于”)。

④极具应用前景的氨硼烷（BH3·NH3）与乙烷互为等电子体。写出BH3·NH3的结构式（结构中若含配位键用“”表示）_______________________

(4)金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_____________。

(5)若Cu晶体的密度为ρg/cm3,表示阿伏加德罗常数的值,列式表示Cu晶体中最近的两个Cu原子之间的距离________nm(不必化简)

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

A. ①中为硝酸银溶液B. ②中为氢氧化钠溶液

C. ③中为蒸馏水D. ③中为澄清石灰水

【题目】如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d电极均为石墨电极接通电源,经过一段时间后,乙中c电极质量增加据此回答问题：

(1)电源的M端为_____________极；

(2)电极d上发生的电极反应式为__________； 乙池溶液PH__________填（“增大”、“减小”或“不变”）

(3)甲池中的总反应式为___________________________________；

(4)当电路中有0.04mol电子通过时,a、b、c、d电极上产生的气体或固体的物质的量之比是____________；

(5)若利用丙池实现铁上镀铜,则“e-f-x”溶液是__________________________；(要求e、f、x用具体物质回答,下同),若利用丙池实现电解精炼铜,则f电极材料是_______________________

(6) 实验测得, 1g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出22.68kJ的热量,则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：_____________________________________________________

(7)亚硝酸氯结构式为是有机合成中的重要试剂,可由和在通常反应条件下制得,反应方程式为。已知几种化学键的键能数据如下表所示：

当与NO反应生成ClNO的过程中转移了4mol电子,理论上放出的热量为______kJ。(用数字和字母表示)

A.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝-4b kJ·mol-1

B.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol-1

C.C2H2(g)＋O2(g) =2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝+2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)＋5O2(g) =4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝+4b kJ·mol-1

(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。

①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。

②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

发生反应的离子方程式为____________

(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________

(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Fe3+和______________。

（2）溶液A中加入H2O2的目的是______________，发生的离子方程式为_____________________。

（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、______________、过滤等操作。

（4）溶液B与CuO反应生成Fe(OH)3和溶液C的化学方程式为________________________。

(1)A中反应的化学方程式为________________________________。

(2)B中浓硫酸的作用是__________________。

(3)C中发生反应的化学方程式为_________________________________。

(4)D中反应的离子方程式是_______________________________。

(5)E中收集的气体主要是________。