Ⅰ．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq)2AsS33-(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

（1）亚砷酸中砷元素的化合价为___；砷酸的第一步电离方程式为__。

（2）“一级沉砷”中FeSO4的作用是___。

（3）“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为___。沉淀X为___(填化学式)。

Ⅱ．强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As(V)达到去除As的目的。采用该方法去除水体中的砷时，可选用NaClO将As(Ⅲ)转化为As(V)。

已知：一定条件下，As(V)的存在形式如表所示：

（4）pH=6时，NaClO氧化亚砷酸(H3AsO3)的离子方程式是___。

Ⅲ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的最低检出限为3.0×10-6g)。

步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。

步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成（即未能检出）。

（5）请写出步骤2的离子方程式____。

请回答以下问题：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。

（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。

（3）A中元素的原子结构示意图为________。

（4）F在溶液中的电离方程式为_________。

（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

（1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。

（2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)，钢铁越易腐蚀。

（3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_________________________________。

Ⅱ.利用化学反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

请填写下列空白：

（1）选择________作正极材料，________作负极材料；选择________作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应式：正极：__________________；负极：_______________________。

（1）需要称取NaOH固体的质量为___；

（2）配制方法：设计五个操作步骤，请在横线上填上合适的仪器名称

①向盛有NaOH的烧杯中加入100mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温。

②将NaOH溶液沿___注入___中。

③在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤___2～3次并把每次的洗涤液都转移入___。

④继续往___中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm。

⑤改用___滴加蒸馏水至刻度线，盖好摇匀。

（3）以下操作会使实际配制NaOH溶液的浓度偏低的有___。

A．定容时俯视刻度线 B．溶解后的烧杯未经洗涤

C．称量用的烧杯不干燥 D．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：__________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________________。

（5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为 。

（1）请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥表示)。_____

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）产生0.1molCl2,转移电子的物质的量为________mol。

（4）ClO2具有很强的氧化性,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_

_______倍。

（1）若甲由短周期中原子半径最大的金属元素组成，请写出丙中18电子双原子阴离子的电子式___。

（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，则戊所含的化学键有___。

（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则戊的水溶液在空气中加热直至灼烧最后得到的固体物质为___。

（4）若丙是一种有刺激性气味的气体，常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，请写出反应②的离子方程式___。

（5）若反应①是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa。戊是一种酸式盐。请写出戊的阴离子电离方程式___。

A.Ca（NO3）2B.KClC.KH2PO4D.K2SO4

已知Fe3＋能水解成氢氧化铁：Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋，为了防止Fe3＋水解需加入硫酸。

（1）①用原料配制2.50 moL·L－1的硫酸亚铁溶液时用到的定量仪器有_________________。

②写出氧化过程中的离子方程式：________。

（2）综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1/1.25左右最佳，加入的硫酸比理论值稍多，但不能过多的原因是__________________________________。

（3）硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFe2O3·ySO3·zH2O），现采用重量法测定x、y、z的值。

①测定时所需的试剂是______（填选项序号）。

A．NaOH B. Ba（OH）2

C．BaCl2D．FeSO4

②需要测定________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

（4）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出） ______________（填序号）。

①过滤、洗涤　②蒸发、结晶　③萃取、分液　 ④冷却、称量　⑤烘干或灼烧