下列叙述中，正确的是

A.
0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9mol
B.
当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/L
C.
在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
D.
10°C时，0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水，恢复到10°C时，它的物质的量浓度仍为0.35mol/L

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.
常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数为3N_A
B.
标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L
C.
一定条件下，将1 mol N₂与3 mol H₂混合反应后，生成NH₃分子的数目为2N_A
D.
在电解CuSO₄溶液的实验中，测得电解后溶液pH＝0，又知电解后溶液体积为1 L，在阳极析出的气体分子数约为0.25N_A

下列叙述不正确的是

A.
相同条件下N₂和CO的混合气体与等体积N₂所含原子数相等
B.
等物质的量的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数相等
C.
标准状况下CH₄和CO₂混合物22．4L，含有的分子数为6．02×10²³
D.
等物质的量的CH₄与NH₄⁺所含质子数相等

最近媒体报道了一些化学物质，如:爆炸力极强的N₅、结构类似白磷的P₄、比黄金还贵的¹⁸O₂、太空中的甲醇气团等。下列说法中，正确的是

A.
¹⁸O₂和¹⁶O₂是两种不同的核素
B.
将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C.
P₄为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'
D.
2N₅= 5N₂是化学变化

下列有关金属的工业制法中，正确的是:

A.
制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液
B.
制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
C.
制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H₂还原得镁
D.
制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

实验中的下列操作正确的是

A.
用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.
Ba(NO₃)₂溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C.
用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
D.
酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭

下列物质分离方法错误的是

A.
用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.
用四氯化碳萃取碘水中的碘
C.
用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
D.
用分液的方法分离硫酸和水

下列说法正确的是

A.
摩尔是一种国际基本物理量
B.
标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C.
N_A个微粒就是6.02×10²³个微粒
D.
标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

胶体的最本质的特征是

A.
丁达尔效应
B.
可以通过滤纸
C.
布朗运动
D.
分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间。

下列关于电解池的叙述不正确的是

A.
在电解池的阴极发生还原反应
B.
与电源负极相连的是电解池的阳极
C.
电解质溶液中的阴离子移向电解池的阳极
D.
电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

0 1881 1889 1895 1899 1905 1907 1911 1917 1919 1925 1931 1935 1937 1941 1947 1949 1955 1959 1961 1965 1967 1971 1973 1975 1976 1977 1979 1980 1981 1983 1985 1989 1991 1995 1997 2001 2007 2009 2015 2019 2021 2025 2031 2037 2039 2045 2049 2051 2057 2061 2067 2075 203614