以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

(1)香豆素的分子式为____________；

(2)由甲苯生成A的反应类型为________，A的化学名称为________；

(3)由B生成C的化学反应方程式为____________；

(4)B的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有________种；

(5)D的同分异构体中含有苯环的还有________种，其中：

①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是____________(写结构简式)；

②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是____________(写结构简式)。

有关信息如下表：

回答下列问题：

（1）甲装置中仪器A的名称为___________。

（2）用甲装置制氯气，MnO4被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为________________。

（3）将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到__________（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是：①促进氯气与锡反应；②_______________________。

（4）乙装置的作用____________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为_________；己装置的作用是_____（填序号）。

A．防止空气中CO2气体进入戊装置

B．除去未反应的氯气，防止污染空气

C．防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解

D．防止空气中O2进入戊装置的试管中使产物氧化

（5）某同学认为丁装置中的反应可能产生SnCl2杂质，以下试剂中不可用于检测是否产生SnCl2 的有_______（填序号）。

A．H2O2溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．AgNO3溶液 D．溴水

（6）反应中用去锡粒1.19 g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04 g SnCl4，则SnCl4的产率为_______（保留2位有效数字）。

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

A.氧化物都是碱性氧化物

B.氢氧化物都是白色固体

C.单质都可以与水反应

D.单质在空气中都形成致密氧化膜

（1）肼(N2H4)可以被看作二元弱碱，结合质子生成N2H5+或N2H62+。肼与少量稀硫酸混合后，得到产物的化学式为___。

（2）对工艺流程图中的滤液处理办法最好的是：___

a.返到提钯废液中，循环使用 b.转化为无毒物质后排放 c.深埋于地下

（3）王水溶钯时，Pd被氧化为H2PdCl4。同时得到唯一还原产物亚硝酰氯(NOCl)。反应消耗的HCl与HNO3的物质的量之比为___。

（4）赶硝，是将残余的NO3浓度降低到不大于0.04%。实验数据记录如表：

表一：不同HCl用量和MxOy用量(每10gPd)与NO3残留量

处理1吨Pd，需要用到HCl和MxOy的总体积至少为___m3(合理选择表格里相关数据计算)。

（5）煅烧过程发生分解反应，化学方程式为：___。

（6）浸有磷钼酸铵溶液的氯化钯试纸遇微量CO立即变成蓝色。原理较为复杂，第一步是CO还原PdCl2得到Pd单质，同时有常见的氧化物生成。写出反应原理中第一步的化学方程式：___

（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是____（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____（填仪器名称）。

（2）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度____0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度___0.1mol/L。

A. 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极

B. 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流

C. 图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D. 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A. 达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

【题目】工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理:2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

下列有关推断正确的是

A. 上述反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量

B. 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C. 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D. 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________

（4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。