(1)混合液中，NaCl的物质的量为_______mol，MgCl2的质量为_______g。

(2)该混合溶液中CuCl2的物质的量浓度为_____molL﹣1，将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______molL﹣1。

A. 1.8gH2O中含有的质子数为NA

B. 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

C. 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D. 23gNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

A. 单质的氧化性：X>Y>ZB. 简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

C. Y 只有一种氢化物D. X 的最高价氧化物对应的水化物为强酸

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有两种沉淀。

③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

（1）浸出过程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为___。

（3）加入Na2CO3调pH至5.2，目的是___；萃取剂层含锰元素，则沉淀Ⅱ的主要成分为__。

（4）操作Ⅰ包括：将水层加入浓盐酸调整pH为2～3，___、__、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%，其原因可能是___(回答一条原因即可)。

（6）将5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)置于空气中加热，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。

经测定，整个受热过程，只产生水蒸气和CO2气体，则290～320℃温度范围，剩余的固体物质化学式为____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩尔质量为183g·mol1]

（1）以上物质中能导电的是____；

（2）以上物质属于电解质的是____；

（3）以上物质属于非电解质的是____；

（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；

（5）属于盐的有____；

（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。

Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；

（3）分子数目_____；（4）原子数目____；

（5）质量_____。

III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；

（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；

（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。

A.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuO

B.放电一段时间后右侧水溶液电解质中LiOH浓度逐渐增大

C.放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-＝2Cu+2OH-

D.整个反应过程中，铜相当于催化剂

A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

C. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

A. AB. BC. CD. D

【题目】如图是周期表的一部分，根据元素在周期表中位置回答下列问题：

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为_____________________，元素⑧的元素符号______。

（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是_____________（填化学式）。

（3）元素②的单质的电子式___________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物中含有的化学键______________________，元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是__________________________（用化学式表示）。

（4）非金属性比较：

a．装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为______________

b．打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验______（填“能”或“不能”）证明非金属性⑥＞⑨＞⑩

A. Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B. Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性

C. Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D. Ⅳ图：有色布条均褪色