A. 原子半径：Y＞Z＞W

B. 单质的还原性：X＞Y

C. 溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强

D. 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

A. Na＋的结构示意图：

B. Cl2O的结构式：Cl—O—Cl

C. 中子数比质子数多3的氯原子：3517Cl

D. CO2的电子式：

A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O

B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH﹣+NH4+H2O+NH3↑

C.氢氧化铁与稀硫酸反应H++OH﹣＝H2O

D.单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO3﹣＝Cu2++2NO↑+H2O

（1）图中A、C分别表示__________、______________，E的大小对该反应的反应热__________（填“有”或“无”）影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点______（填“升高”或“降低”），△H_____（填“变大”、“变小”或“不变”）理由是________________；

（2）图中△H =_______kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。写出该催化循环机理的化学方程式_______________________________。

（4）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H（写出计算过程）：________。

（1）操作Ⅰ使用的试剂是______，所用的主要仪器名称是_____。

（2）加入溶液W的目的是______，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+，由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是______，酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

写出下列各步变化的化学方程式及反应类型。

反应①______；_______________

反应②______；________________

反应④______；___________________

反应⑤______；________________

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ/mol

若用标准状况下4.48 LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数________(阿伏伽德罗常数用NA表示)，放出的热量为_________kJ。

①该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制，所需用的仪器除量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒之外，还需要___。

（2）KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO3+HCl（浓）―KCl+ClO2↑+Cl2↑+

①请完成该化学方程式（将配平后的完整化学方程式写在答题卡上）___。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是__（填写编号）。

A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性

③若标况下产生了2.24LCl2，则生成ClO2的质量为__g。

④在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若标况下产生了6.72LCl2，则转移的电子数目为___。

（1）Na2O2具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸钠，写出该反应的化学方程式：___，该反应中，Na2O2的作用为___（填“还原剂”、“氧化剂”或“既是氧化剂又是还原剂”）。

（2）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

装置A是CO2气体的发生装置，请写出仪器a的名称___，B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是___。写出C中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式___。D中盛放的试剂可以是____（填序号）。

①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③CaCl2溶液 ④Na2SO3溶液

（3）将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、HCO3－、CO32－、Na＋，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有（不考虑溶液体积的变化）___（填离子符号）。

（1）写出下列物质的化学式：B___。

（2）以上6个反应中属于氧化还原反应的有___(填写编号)。

（3）写出A →C反应的离子方程式___。

（4）写出B→C反应的离子方程式：___；E→D的化学方程式：___。

（5）加热5.00gD和E的固体混合物，使E完全分解，固体混合物的质量减少了0.31g，则原混合物中D的质量分数为___。