（1）____；

（2）____。

（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

（2）实验③中的现象为__；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

（III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

下列说法正确的是

A. 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大

C. 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解

D. 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________(填写编号)。

(3)A→C反应的离子方程式是________。

(4) B→C反应的化学方程式是____________。

(5)E→D反应的化学方程式是_____________。

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

A. 氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

B. 小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋ CO＋2H2O

C. 纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋H＋===HCO

D. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3＋＋ Cu === Fe2＋＋ Cu2＋

A．2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0

B．途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多

D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

A.AB.BC.CD.D

下列说法正确的是：

A.化合物Ⅲ中只含有两种官能团

B.化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体

C.化合物Ⅰ能发生加成反应和取代反应，但不能发生氧化反应

D.可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I

A. 互为同系物

B. C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构

C. C5H12的一氯代物可能只有一种

D. 2,2-二甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点

A.该实验目的为探究低温锻炼是否能提高植物抗寒能力

B.未锻炼组冷胁迫后SOD活性降低是由于其空间结构发生了改变

C.无论是否锻炼胁迫后SOD降低化学反应活化能的能力均降低

D.低温锻炼能提高SOD活性且其在冷胁迫后SOD活性相对较稳定