（2011?东莞模拟）下列说法正确的是（　　）

化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃．在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出．该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色．轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀HNO₃的凝乳状白色沉淀产生（提示：SO₂能使品红溶液褪色，H₂SO₃是一种中强酸，HSO₃^-的酸性强于HCO₃^-的酸性）．根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl₂和水反应．
（2）SOCl₂和足量氢氧化钠溶液反应．
（3）SOCl₂和足量碳酸钠溶液反应．
（4）加AgNO₃溶液产生白色沉淀过程的离子方程式．

下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A-E中选择各题要求的序号填入表中

溶液	加入的物质	答案序号
饱和石灰水	通CO2至过量	E E
AlCl3溶液	通过量的NH3	C C
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通过量的CO2	D D
NaAlO2溶液	滴加稀HCl至过量	B B
MgCl2 AlCl3的混和液	滴加NaOH至过量	A A

氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用氯气．
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

（1）若饱和食盐水中通电后b侧产生的气体通入NaOH溶液中所发生的反应的离子方程式为．
（2）电解反应的化学方程式为．
II．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是．
（3）C装置的作用是．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO₃）₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是．
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示）．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是．
A．食盐      B．食醋       C．烧碱       D．纯碱．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容．
（一）该硫酸的物质的量浓度为；
（二）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，则
（1）需要该硫酸的体积为mL；
（2）有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）⑦10mL量筒⑧胶头滴管，配制时，必须使用的仪器有（填代号）；
（3）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列；

（4）该同学实际配制得到的浓度为0.45mol/L，可能的原因是
A．量取浓H₂SO₄时仰视刻度           B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．没有将洗涤液转入容量瓶          D．定容时仰视刻度．

（1）44.8L某气体在标准状况下的质量为142g，该气体的摩尔质量为；
（2）N₂在标准状况下的密度为g/L；
（3）在mol AL₂（SO₄）₃中含0.3molSO₄^2-，其中含Al³⁺个．

（1）某金属氧化物的化学式为M₂O₃，电子总数为76，已知氧原子核内有8个中子，M₂O₃的相对分子质量为160，则M原子核内中子数是．
（2）某些化学试剂可用于净水．水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al₂（OH）_nCl_m?YH₂O]_x，式中m等于．
A．3-n  B．6-n  C．6+n  D．3+n．

新制氯水中含多种成分，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的粒子是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的粒子是．

有以下几种物质：①食盐晶体 ②液态氯化氢 ③铜 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO₃溶液 填空回答：（填序号）
（1）以上物质能导电的是；
（2）以上物质中属于电解质的是；
（3）以上物质中属于非电解质的是；
（4）以上物质中融熔时能导电的化合物为．

按要求填空：
（1）KClO₃的电离方程式；
（2）CO₂与足量的NaOH溶液反应的化学方程式；
（3）次氯酸钙溶液中通入少量的CO₂气体的离子方程式．