A.棉酚的一氯代物有3种B.棉酚能与溴水发生加成反应

C.1mol棉酚最多与10mol H2反应D.1mol棉酚最多与6 molNaOH反应

A.二氯化二硫的电子式为

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.二氯化二硫属于非极性分子

D.分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

【题目】除去下列物质中的杂质（ ）括号内为杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )

A.AB.BC.CD.D

【题目】工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K=，已知该反应的正反应为放热反应。

（1）欲使该反应的K值增大，可采取的措施是___。

（2）400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。___分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=___。

（3）保持其他条件不变，探究的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是___（用平衡移动原理解释）；当＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是___（用化学方程式表示）。

（4）烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3，向上述所得溶液中通入适量NH3，浓度增大的离子有___；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时将___（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是___。

A.2－乙基丁烷

B.2－甲基－2－氯丙烷

C.2－甲基－1－丙醇

D.2，2，3－三甲基－3－丁烯

（1）在组装好装置后，若要检验A～E装置的气密性，其操作是首先_______，然后微热A，观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯或松开双手，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

（2）装置B中盛放的试剂是_______。

（3）点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗，稍候片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生___________(答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式：_______________________。

（4）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16 g，反应后称重固体质量减少2.4 g，通过计算确定该固体产物的成分是______________（用化学式表示）。

（5）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中，写出产生白烟的化学方程式：___________________，迅速产生倒吸的原因是___________________________。

完成下列填空：

（1）上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是___；其中原子核外有两个未成对电子的元素有___。请比较碳和氮元素非金属性强弱___（用一个化学反应方程式表示）。

（2）二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：___。

ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

若反应中生成0.2molMnO2，则电子转移___个。

（3）氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为___。

（4）另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在___极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2，判断的依据是___。

【题目】可逆反应xH2S(g)xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（ ）

A.若恒容充入H2，则新平衡后H2S分解率下降

B.若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体

C.若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡

D.若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

A.Fe3+的最外层电子排布式为

B.基态原子的能量一定比激发态原子的能量高

C.基态碳原子价电子的轨道表示式：

D.基态多电子原子中，P轨道电子能量一定比s轨道电子能量高

以下叙述中错误的是（ ）

A.QDC和NBD互为同分异构体

B.相同条件下，NBD比QDC稳定

C.QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能

D.上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响