下列说法不正确的是(　　)

A. 甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

B. 选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

C. 用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

D. 三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

A.O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2

B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.3S＋6NaOH===Na2SO3＋2Na2S+3H2O

D.4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

已知：①α-锂辉石化学惰性大，除HF外，几乎不与任何酸碱反应，α-锂辉石在高温下可转化为β-锂辉石，β-锂辉石具有更高的化学活性。

②β-锂辉石可与浓硫酸发生反应：2β-LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。

③部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

请回答下列问题：

(1)将LiAl(SiO3)2改写成氧化物的形式为___，1000℃焙烧α-锂辉石的目的为___。

(2)滤渣2的主要成分为___，调节pH值的范围为___。

(3)“除大部分Mg”步骤的离子方程式为___。

(4)实验室蒸发浓缩操作中所需的仪器为酒精灯、铁架台(带铁圈)、___。

(5)洗涤过程中检验沉淀是否洗涤干净的操作为___。

(6)碳酸锂是制备锂离子电池的原料之一，某锂离子电池以CoP3作为负极材料，以LiMn1.5Ni0.5O4作为正极材料，以可传导放电Li＋的无机固体电解质c-LATP作为电解液，其工作时电池反应为Li1-xMn1.5N0.5O4＋Lix(CoP3)nLiMn1.5Ni0.5O4＋(CoP3)n，则该电池放电时负极的电极反应式为___，充电时阳极的电极反应式为___。

已知：(l)RXRMgX ( R 表示烃基）；

(2)RCHO + R'CH2CHO (R、R' 表示烃基或氢原子）。

请回答：

(1)下列说法正确的是__________（填序号）。

A．异丙苯到化合物C 共经历了三步取代反应

B．常温常压下，化合物D可溶于NaOH 溶液

C．化合物B具有弱碱性

D．花青醛的分子式是C13H18O

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出反应①的化学方程式___________。

(4)设计从乙烯到F 的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_______。

(5)写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式______。1H-NMR谱和IR谱检测表明：

①分子中共有4种氢原子，有氮氢键；

②除苯环外不含其它环状结构，且无氮氧键、碳氮双键和氧氢键。

A. 在常温常压下，11.2LO2含有的分子数为0.5NA

B. 71gCl2所含原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

CoCl2﹒6H2O[Co(NH3)5Cl]Cl2晶体

已知：

a．配合物X 能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。

b．[Co( NH3)5Cl]2+离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其解离：[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl。

c．H2O2参与反应时，明显放热。

请回答：

(1)制备配合物X的总反应方程式为___________。

(2)“1) NH4Cl-NH3H2O”时，如果不加NH4Cl固体，对制备过程的不利影响是____。

(3)“2)H2O2”加H2O2 时应选择 _________(填序号）。

A．冷水浴 B．温水浴( ≈60°C)

C．沸水浴 D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将 Co(II)氧化为 Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是_____________（填序号）。

A．O2 B．KMnO4 溶液 C．Cl2 D．HNO3

(5)实验小组用以下思路验证配合物 X 的组成：取一定量 X 加入过量浓 NaOH 溶液，煮沸，将生成的NH3 通入一定量的稀硫酸中，再用NaOH 标准溶液滴定剩余 H2SO4 。从以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确操作并排序（润洗只操作一次即可）：

检漏→水洗→加标准液，润洗内壁→___________→_________→_________→_________→……

a．从上口倒出润洗液

b．保持滴定管夹水平，平视滴定管刻度读数

c．装标准溶液，调液面，静置半分钟

d．滴定

e．取下滴定管，竖直，平视滴定管刻度读数

f．从下口放出润洗液

(6)下列关于实验过程的叙述，正确的是_____________（填序号）。

A．“4)70℃”水浴加热，有利于获得颗粒较大的晶体

B．抽滤后，应该用热水洗涤晶体

C．可用 AgNO3和稀HNO3 检验配合物X 是否已经洗净

D．抽滤结束，可先打开活塞K，再关掉抽气泵

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

①②③④⑤

(2)用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na____Mg，Mg_____Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s，ns______np。

④主族序数______价电子数______元素最高正化合价。

(1)一定不存在的物质是_____________________；

(2)写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式___________________________；

(3)可能存在的物质是___________；

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

H2CO3：___________________________；

NH4HCO3 ：___________________________；

Ca(OH)2：___________________________。