（1）石墨电极(C)作_________极，若丙池中W为Na2SO4溶液并滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是________甲中甲烷燃料电池的负极反应式为___________________________。

（2）若消耗2.24 L(标况)氧气，则乙装置中铁电极上生成的气体体积(标况)为_________ L。

（3）若丙中以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________________。

A．b电极为粗铜 B．粗铜接电源正极，发生还原反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变 D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（4）假设乙装置中氯化钠溶液足够多，若在标准状况下，有224 mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜，左侧溶液质量将__________________，（填“增大”“减小”或“不变”），且变化了__________________克。

（1）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定条件下可发生如下反应：

反应I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反应II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃烧热为283.0kJ·mol－1，则△H1＝________________。

（2）某研究小组探究催化剂对上述反应I的影响。将NO和CO混合气体以定的流速分别通过两种不同的催化剂a和b进行反应，在相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，得到图1中a、b两条曲线。温度低于200℃时，图1中曲线a脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________________；m点________________(填“是”或者“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明理由________________。

（3）一定条件下Cl2也可以与NO反应，生成一种有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒温恒容条件下，将物质的量之和为3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图2所示。

①图2中T1、T2的关系为T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②图2中纵坐标为反应物________________的转化率，理由为________________。

③若在温度为T1，容积为1L恒容密闭的容器中反应，经过10min到达A点，则0～10min内反应速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用气体分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)；分压＝总压×气体物质的量分数。若该反应的起始压强为P0kPa，T1温度下该反应的压强平衡常数(Kp)为________________(用含P0的代数式表示)。

（1）l0Be和9Be_____________（填序号）。

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．互为同位素

（2）写出A1(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_________________________。

（3）研究表明28A1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是____________（填序号）。

a．比较Mg(OH)2与A1(OH)3的碱性强弱

b．比较这两种元素的最高正化合价

c．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

d．比较这两种金属的硬度和熔点

II.下表列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置。

（1）上述元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）________，③④⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是____________。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填化学式）

（3）元素⑥的氢化物的电子式为____________，该氢化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________________________________。

吸硫过程实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）y仪器的名称________________。

（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。

（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。

（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。

（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。

（7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。

A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键

B. 将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA

C. 标准状况下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA

D. 高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA

【题目】人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是

A.曲线I表示lg与pH的变化关系

B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH增大时，逐渐减小

D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

A. NaNO2既可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，又可以将二价铁离子氧化为三价铁离子

B. 食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害

C. NaNO2和胃酸作用的离子方程式为2NO2－+2H+NO↑+NO2↑+H2O

D. 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol

A. AB. BC. CD. D

A.放电时Li＋通过隔膜移向正极B.放电时正极反应式为：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充电时铜箔连接电源负极D.充电时，每转移1mol电子，石墨增重12g

（1）可用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备。

①写出NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：__________________________。

②若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=2.0×10-2 mol∕L，c(Fe3+)=1.0×10-3 mol∕L，c(Cl－)=5.3×10-2 mol∕L，则该溶液的pH约为_________。

③FeCl3净水的原理是：___________________________（用离子方程式及适当文字回答）；

（2）可用废铁屑为原料，按下图的工艺流程制备聚合硫酸铁（PFS），PFS是一种新型的

絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。

①酸浸时最合适的酸是______________。

②反应釜中加入的氧化剂，下列试剂中最合适的是____________（填标号）。

a．HNO3 b．KMnO4 c．Cl2 d．H2O2

检验其中Fe2+是否完全被氧化，应选择__________（填标号）。

a．K3[Fe(CN)6]溶液 b．Na2SO3溶液 c．KSCN溶液

③生成PFS的离子方程式为：xFe3+＋yH2O Fex(OH)y(3x-y)+＋yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是____________（填标号）。

a．加入NaHCO3 b．降温 c．加水稀释 d．加入NH4Cl