Question

【题目】人体血液中存在、等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值Igx[x表示或与pH的关系如图所示。已知碳酸pKa1＝6.4，磷酸pKa2＝7.2(pKa＝－lgKa)。则下列说法正确的是

A.曲线I表示lg与pH的变化关系

B.a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小

C.当pH增大时，逐渐减小

D.当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，c(HPO42－)＝c(H2PO4－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

H2CO3HCO3-+H+的电离平衡常数Kal=，所以lg=pKal-pH=6.4-pH，H2PO4-HPO42-+H+的电离平衡常数Ka2=，所以lg=pH-pKa2=pH-7.2，结合分析解答；

A．当lgx=0时，pH分别为6.4、7.2，所以，曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，故A错误；

B．酸对水的电离有抑制作用，酸性越强即pH越小，抑制作用越大，水的电离程度越小，a→b的过程中pH增大，溶液酸性减弱，水的电离程度增大，故B错误；

C．，当pH增大时，则H2CO3HCO3+H+正向进行，使c(H2CO3)减小，而Ka1、Ka2不变，所以pH增大时，逐渐减小，故C正确

D．当c(H2CO3)＝c(HCO3－)时，即lg=0，溶液中pH=6.4，则lg=pHpKa2=pH7.2=6.47.2=0.8＜0，即c(HPO42－)＜c(H2PO4－)，故D错误；

答案选C。