[题目]以芳香烃A为原料合成抗抑郁药物Prolitane的路线如下:请回答以下问题:(1)A的结构简式为 .D的化学名称为 .(2)D→E的反应类型为 .(3) E——青夏教育精英家教网—

【题目】以芳香烃A为原料合成抗抑郁药物Prolitane的路线如下:

请回答以下问题：

（1）A的结构简式为_______。D的化学名称为_______，

（2）D→E的反应类型为_______。

（3） E的官能团名称为_______。

（4）F→G的化学方程式为_______。

(5) X 是D的同系物，满足下列条件的X共 ________种(不含立体异构)

①分子组成比D少一个CH2②能发生银镜反应③苯环上有两种不同化学环境的H，其中核磁共振氢谱显示为5组峰，其峰面积比为3∶2∶2∶2∶1，写出符合该要求的X的一种同分异构体的结构简式：_________________。

（6）参照Prolitane的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线(其他无机试剂和溶剂任选）：__________。

【题目】钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积

（2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37℃，沸点为136℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。

②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。

A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键

（3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。

（4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子距离为，A原子的坐标参数为（,,），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原子次近的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm

【题目】下列热化学方程式中，正确的是（）

A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【题目】为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3DZn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

B. 充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放电过程中OH通过隔膜从负极区移向正极区

【题目】碘及其化合物在生产生活中应用广泛。回答下列问题：

I.单质碘与氟反应可得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性原因在于IF5的自偶电离(如：2H2OH3O++OH－)，IF5的自偶电离方程式为_________。

II.一种回收并利用含碘（I－）废液的工艺流程如下：

（1）含碘废水中碘的存在形式一般有I2、I－。检验是否含I2及I－的方法是_______________。

（2）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________。

（3）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______________，分析原因_______________。

（4）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是_____________________________。

（5）氯化银复合吸附剂可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I－(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(Cl－)=0.10molL-1。则溶液中c(I－)= ______molL-1。［Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp (AgI)=8.4×10-17］。该方法能去除碘离子的原理是_________。

（6）准确称取产品0.1000g溶于50mL水，加入适量乙酸并加入曙红钠指示剂，然后用0.025mol·L-1AgNO3溶液滴定，至终点时消耗AgNO3溶液22.00mL，则产品中KI的质量分数为____________(保留三位有效数字)。

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

【题目】乙酸是生物油的主要成分之一，乙酸制氢具有重要意义：

反应I（热裂解）：CH3COOH(g)2CO(g)+2H2(g) △H1

反应II（脱羧基）：CH3COOH(g)CH4(g)+CO2(g) △H2

已知：反应I的活化能为（E5-E2）kJ，反应I逆反应的活化能为（E5-E3）kJ，反应II的活化能为（E4-E2）kJ，反应II逆反应的活化能为（E4-E1）kJ，E1到E5能量依次增大

（1）△H1+△H2=___________kJ/mol (用有关E的代数式表示)；

（2）在不同温度下，向密闭容器中充入等量醋酸蒸汽，反应相同时间后，测得各气体的产率与温度的关系如图所示：

①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是；________________________________；

②约650℃之后，随着温度升高后，氢气产率高于甲烷的原因是：___________；（填编号）

a. 反应II速率减慢

b. 反应I速率加快的程度比反应II大

c. 反应I正向移动，而反应II逆向移动

d. 反应I正向移动的程度大于反应II正向移动的程度

③根据图像分析，该容器中一定发生了另外的副反应，理由是：______________。

（3）投入一定量的乙酸，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

温度（℃）	催化剂	CH3COOH转化率	H2的选择性
550	甲	14.5	40.2
550	乙	11.1	62.1
600	甲	11.2	41.2
600	乙	10.3	63.3

（H2的选择性：转化的CH3COOH中生成H2的百分比）

①表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CH3COOH转化成H2的选择性有显著的影响，其原因是________。

②有利于提高CH3COOH转化为H2平衡转化率的措施有________。

A．使用催化剂甲 B．使用催化剂乙

C．升高反应温度 D．增加反应物的浓度

（4）利用合适的催化剂使另外的副反应不发生。温度为TK，达到平衡时，总压强为PkPa，反应I消耗乙酸40%，反应II消耗乙酸20%，乙酸体积分数为__________(计算结果保留l位小数，下同)；反应I的平衡常数Kp为_________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，某物质分压=总压×该物质的体积分数)。