（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。

（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。

（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=______ mol·L-1（假设混合溶液的体积为50mL）。

（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。

（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放热，②___________________。

a．S2Cl2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，写出它的电子式____________；

b．指出它分子内的键型_________。

(2)硒的原子序数为34，硒的单质及其化合物用途非常广泛。

a．硒在元素周期表中的位置是___________。

b．硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。下列说法正确的是________(填字母)。

A．原子半径：In＞Se B．In的金属性比Se强

C．In的金属性比Al弱 D．硒化铟的化学式为InSe2

I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=–41.2kJ/mol

则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

A．和的转化率相等 B．反应体系密度保持不变

C．相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相同

D．容器内气体浓度c(N2):c(H2):c (NH3)=1:3:2

②P1_____P2 (填“＞” “＜”“＝”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：C点______B点_______D点。

③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

Ⅱ.用间接电化学法去除烟气中NO的原理如下图所示。

(3)已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为_____________。反应过程中通过质子交换膜(ab)的为2mol时，吸收柱中生成的气体在标准状况下的体积为_____________L。

(1)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJmol-1。

①某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为____，以CH3OH表示该过程的反应速率v(CH3OH)=______。

②要提高反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)中CO的转化率，可以采取的措施是_______。

a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度 d．加入H2 e．加入惰性气体 f．分离出甲醇

(2)①氢氧燃料电池是一种高效无污染的清洁电池它分碱性(用KOH做电解质)和酸性(用硫酸做电解质)燃料电池。如果是酸性燃料电池，则正极反应方程式是____________。

②科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸，则负极的电极反应式为__________。

NH4NO3NH3↑+HNO3↑①

NH4NO3N2O↑+2H2O↑②

2NH4NO32N2↑+O2↑+4X↑③

4NH4NO33N2↑+2NO2↑+8H2O↑④

下列说法错误的是

A.四个反应中有三个是氧化还原反应

B.反应②所得混合气体的相对分子质量是26.7

C.反应③中X的化学式是H2O

D.反应④的氧化产物是N2，还原产物是NO2

A.AB.BC.CD.D

A. 羟基的电子式B. 醛基的结构简式—COH

C. 1-丁烯的键线式D. 聚丙烯的结构简式

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示

G的合成路线如下图所示：

其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；

（2）第②步反应的化学方程式是 ；

（3）B的名称（系统命名）是 ；

（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；

（5）第④步反应的化学方程式是 ；

（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。

（1）有机物命名：

________________________________；

___________________________________；

（2）依据名称写出物质：

3，4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________；3，4，4-三甲基-1-戊炔 ______________。

（3）已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为：

①降冰片二烯的分子式为 ______________；②降冰片二烯属于 __________；

a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．烯烃

A.32g18O3中含有的质子数目为16NA

B.1LpH=2的HF溶液中所含的H+和F－的数目均为0.01NA

C.2.3gNa与一定量的氧气反应后所得固体质量为2.8g，转移电子数目为0.1NA

D.16gCH4与氯气光照完全反应生成氯代烃的分子数目为NA