(1)只存在离子键的是____________________

(2)属于共价化合物的是____________________

(3)既存在离子健又存在共价键的是____________________

Ⅱ．同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区别这些概念吗？下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在下表中。

①和； ②CH3C(CH3)2CH3和 ；

③CH4和CH3CH2CH3； ④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)；⑧氧气(O2)与臭氧(O3)。

（1）仪器m的名称为___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为___ (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

（3）SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为___。

（4）装置B的作用为___。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为___ (填“放热反应”或“吸热反应”)。

（5）HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。

ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7g。

①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为___。

②产品HSO3Cl的纯度为___。

A.pH=7时，溶液中c(Na＋)=c(H2A)

B.pH=9时，c(OH-)=c(H2A)＋c(H＋)

C.pH=3和pH=11时，溶液中水的电离程度完全相同

D.H2A的一级电离常数和二级电离常数相差2个数量级

（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

（2）该溶液中NaOH的质量分数为________。

（3）从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol/L；含NaOH的物质的量为________。

（4）将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为________mol/L。

A.简单离子半径：Z>W

B.简单氢化物的稳定性：Z>Y

C.D、F、G中所含的化学键类型完全相同

D.1molD分别与足量C或E反应时，转移的电子数目均为NA

(1)铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___________摄取铁元素的原子光谱。

(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。由此可知FeCl3属于______晶体。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____________。

(3) 铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为___________。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_______。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。

④铁氰化钾中，不存在___________(填字母标号)。

A.离子键 B. σ键 C. π键 D.氢键 E.金属键

(4)有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。分子中的大 π键可用符号πmn表示，其中m代表参与形成大π键的原子数， n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则中的大π键应表示为________，其中碳原子的杂化方式为________。

(5)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1mol [Fe(CO)5]分子中含_____molσ键。

(6)某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四 面体空隙中。其中铁原子周围最近的铁原子个数为_____；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为_________g/cm3(列出计算式)。

反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如图所示，该反应的△H=__________ kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。

(2)开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

反应ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反应ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反应ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在该条件下，若反应1的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

②在t℃时，反应2的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

③催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率α(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：______________。

【题目】将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末达到平衡，此时测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol。

(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为________。

(2)10 s末，生成物D的浓度为________。

(3)A与B的平衡转化率之比为________。

(4)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量变化是_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体的密度变化是______。

(5)在一定温度下，体积不变的密闭容器中，上述反应达到平衡的标志是_______(填字母)。

A. 气体总质量保持不变 B. A、B、C、D的浓度都相等

C. 每消耗3 mol A的同时生成2 mol D D. A、B、C、D的分子数之比为3∶1∶2∶2

E. 3V正（A） = 2V逆（C） F. A的转化率保持不变

A.Q1+ Q2＜2Q3B.Q1+ Q2＞2Q3C.Q1+ Q2＜Q3D.Q1+ Q2＞Q3

有关物质的物理性质见表。

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

(1)装置D的名称为___________。

(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式__________；

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是____________。

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a.蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6℃，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层

c.过滤

d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

①上述提纯步骤的正确顺序是_____________；

②b中水层用乙醚萃取的目的是___________；

③上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_______，操作d中，加入NaCl固体的作用是____________。

(4)恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率____________。(计算结果精确到0.1%)