(1)方法Ⅰ的过程如下。

① 制备Al2(SO4)x(OH)y。向Al2(SO4)3溶液中加入CaO粉末，调pH至3.6。 CaO的作用是______

② 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是______(写化学式)。

③ 解吸：加热②中产物，产生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。

(2)方法Ⅱ中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是______。

(3)方法Ⅱ中，Fe2+的催化过程可表示如下：

ⅰ：2Fe2++O2+SO2=2Fe3++SO42-

ⅱ：……

① 写出ⅱ的离子方程式：______。

② 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向FeCl2溶液滴入KSCN，无变化

b.向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，颜色变红。

c.取b中溶液，______。

(4)方法Ⅱ中，催化氧化后，采用滴定法测定废气中残留SO2的含量。将V L(已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用如图所示装置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH标准液。

①H2O2氧化SO2的化学方程式______。

② 废气中残留SO2的体积分数为______。

A. AB. BC. CD. D

A.v(X)=0.05mol·L－1·min－1B.v(Z)=0.10mol·L－1·min－1

C.v(Y)=0.10mol·L－1·min－1D.v(W)=0.05mol·L－1·min－1

已知：a．发生器中制备ClO2的反应：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O

b．相关物质的熔沸点：

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有______性。

(2)冷却塔用于分离ClO2并回收CH3OH，应控制的最佳温度为______（填字母）。

A．0~10℃ B．20~30℃ C．60~70℃

(3)经过程Ⅰ和过程Ⅱ可以获得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循环利用。

已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如下图：

①Na3H(SO4)2处理器中获得芒硝时需加入NaClO3固体，从芒硝溶解平衡的角度解释其原因：______。

②结合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线，过程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒温蒸发，______。

③Na3H(SO4)2处理器的滤液中可以循环利用的原料是NaClO3和______。

A.pH=5. 5 的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H＋)>c(OH－)

B.W 点所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH-)

C.pH =3.5的溶液中：c(CH3COOH) + c(CH3COO-)= c(Na＋)

D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH-)

I.(1)现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨 ④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3 ⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是____________(填序号，下同)；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

(2)NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①写出NaHSO4在水中的电离方程式____________________________________。

②与0.1 mol·L—1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：_____。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是_________。

II．A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系(副产物已略去)。

(1)若X是氧气，则A不可能 ______(填序号)

A．C B．SiC．NaD．Mg

(2)若X是金属单质，向浅绿色溶液C中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用离子方程式表示)________________。

回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，C分子的电子式是 。

（2）反应①的离子方程式是 ；若n（E)∶n（D)=2∶5，反应②的化学方程式是 。

（1）③、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。

（2）②、③、⑦的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___。（用化学式回答）

（3）②、⑧两种元素形成的某化合物是一种常见的有机溶剂，写出该化合物的电子式___。

4）⑥的单质与NaOH溶液反应的离子方程式___。

（5）⑦的最简单氢化物是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃。已知室温下1g该氢化物自燃放出45.0kJ的热量（产物为⑦的氧化物和液态水），其热化学方程式为___。

【题目】HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知时：，向1L密闭容器中充入1molHI，时，体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中，正确的是

A.min内的平均反应速率可表示为

B.升高温度，再次平衡时，

C.该反应的化学平衡常数计算式为

D.反应进行40min时，体系吸收的热量约为kJ

A.放电时，外电路电子由金属氧化物电极流向石墨电极

B.充电时，石墨电极作阳极，过渡金属氧化物作阴极

C.图2所示的两种单体可通过缩聚反应生成有机高聚物溶剂

D.有机高聚物溶剂分子中含醚键和酯基