【题目】毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：CaO＋3C CaC2＋CO↑，CaC2＋N2 CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O=NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。

（1）写出与Ca在同一周期且未成对电子数最多的基态原子的电子排布式：___________；CaCN2中阴离子为CN22-，与CN22-互为等电子体的分子有N2O，由此可以推知CN22-的空间构型为________。

（2）1mol尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π键与σ键的数目之比为_______；

（3）三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构为。其中氮原子的杂化方式有_____________。

（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______，Ca2＋采取的堆积方式为____________，其中O2-处于Ca2＋堆积形成的八面体空隙中；已知CaO晶体的密度为ρ，求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离_____________（列出计算式）；

（5）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n=_____。

(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器__________。

(2)使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.50mol/LHCl溶液与50mL0.55mol/LNaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如表。

①请填写表中的空白：温度差平均值__________℃

②上述实验数值结果比中和热57.3kJ/mol偏小，产生的原因可能是______。(填字母)

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

(3)实验中若用60mL0.25mol/LH2SO4溶液跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”、“不相等”)，所求中和热______(填“相等”、“不相等”)，若用50mL0.50mol/L醋酸代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)

Ⅰ．CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO2的分子结构决定了其性质和用途。

(1)CO2的电子式是______，包含的化学键类型为______共价键(填“非极性”或“极性”)。

(2)在温度高于31.26 oC、压强高于7.29×106 Pa时，CO2处于超临界状态，称为超临界CO2流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO2萃取的优点有______(答出一点即可)。

Ⅱ.氯水以及氯的化合物经常用于饮用水的消毒。

(3)将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取KSCN溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为______。

(4)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出，可将水中的余氯(次氯酸等)除去。

①优氯净中氯元素的化合价为___________。

②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_______________。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）＝2Fe（s）+3CO（g）ΔH1＝+489.0kJ·mol－1

C（s）+CO2（g）＝2CO（g）ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_____________。

（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_____________。

（3）①CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图。

①曲线I、Ⅱ对应的温度大小关系为TⅠ__________TⅡ（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______________。

a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c（H2）＝3c（CH3OH）

d．容器中密度不变e．2个C＝O断裂的同时有3个H－H断裂

查阅资料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2

b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O

c．酸性条件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－

该同学利用如图中装置来探究NO与Na2O2的反应(装置可重复使用)。

(1)装置连接的顺序为A→_______________，A中生成NO的化学方程式____________；

(2)装置C的作用是_________________；

(3)装置E的作用是_________________，发生反应的离子方程式为______________；

(4)充分反应后，检验D装置中是否生成了NaNO2的实验操作是______________________。

下列说法不正确的是( )

A.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥

B.通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输

D.吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2- -+O2↑+2H+

①CH4②CH3CH2OH③④癸烷⑤CH2=CH2⑥⑦⑧⑨丙烷

请根据上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为_____________；它与⑧互为_____________关系；

（2）与③互为同分异构体的是_____________（填序号）；

（3）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_____________（填序号）；

（4）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序：_____________（填序号）；

（5）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在催化剂的条件下与液溴发生反应的化学方程式_____________；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_____________；

A.图一可表示模拟反应的能量变化，反应后左侧液面上升，右侧液面下降

B.图二所示电池中，MnO2的作用是催化剂

C.图三可表示需加热的放热反应

D.图四可用于乙酸和乙醇的酯化反应，小试管中是饱和碳酸钠溶液

A.用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应

B.用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷

C.用装置丙分离苯和溴苯的混合液

D.用装置丁分馏石油并收集60～150℃馏分

回答下列问题：

(1)第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，当NaClO3转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

(2)第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_____(填字母)。

a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

(3)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有关反应的离子方程式为_____________。

(4)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的方程式为：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合气体的平均式量为_______。