A.放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

C.隔膜在反应过程中只允许Li+通过

D.充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+

A.AB.BC.CD.D

请回答下列问题：

(1)由整体的实验过程可判断溶液X中一定不存在的阴离子有______。

(2)产生气体A的离子方程式为____________。

(3)在实验室中收集气体A，可选择如图装置中的______。

(4)写出④反应中生成溶液H的离子方程式____________。

(5)对不能确定是否存在的离子，请简述检测实验方案__________。

(1)一定条件下向2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2使其发生上述反应，n(CO)随时间的变化如下表所示:

①平均反应速率最大的时间段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②从反应开始到3 min末，氢气的平均反应速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能够判断该反应达到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三种物质的浓度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同时间内消耗1molCO，同时消耗1molCH3OH

④工业上用CO和H2为原料制备甲醇的过程中，会有副产物二甲醚(CH3OCH3)生成，写出该反应的化学方程式:__________.

(2)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、氧气、KOH溶液构成，电池总反应为2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其装置图下图所示。

①电极a为电池的_______(填 “正极”或“负极”)

②电极b的电极反应式:________。

③电极C的电极反应式:________。

A.Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA

B.标准状况下，22.4 L环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9NA

C.常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5NA

D.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放出H2的分子数目为0.25NA

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1：2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

（备注）Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O（l）=H2O（g）ΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：

（1）反应I的平衡常数表达式K=___；

（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___。

A.使用催化剂Cat.1

B.使用催化剂Cat.2

C.降低反应温度

D.投料比不变，增加反应物的浓度

E.增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（4）在图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程～能量”示意图___。

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是____。

②正极的电极反应式是____。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是____。

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：____。

A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA

B. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA

C. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L

D. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA

A. 装置①的仪器还可以制取H2气体

B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯

C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4

D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。