A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红

D.该反应温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10

A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B.在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡

D.在Z导管口有红棕色气体出现

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

A.5.4 gB.3.6 gC.2.7 gD.1.8 g

A.能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去

D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

请回答下列问题：

(1)若步骤①中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是____________。

(2)写出步骤③中主要反应的离子方程式：____________________________________。

(3)步骤⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写酸的名称)。

(4)上述工艺中，步骤⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se为ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_____。

(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影响CuCl产率的原因是____________________________________；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu2＋。已知：25℃时，H2S的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度积为Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反应Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常数K＝__________(结果保留1位小数)。

A. 原固体混合物中，Cu和Mg的物质的量之比为2：1

B. 氢氧化钠溶液的浓度为0.8 mol·L-1

C. 固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol

D. 生成的NO气体在标况下的体积为4.48L

A.1：2B.2：1C.1：4D.4：1

A. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)－c(CO32-)

B. 0.1 mol·L－1 NaHC2O4溶液呈酸性：c(Na＋)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)

C. 20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c(CH3COOH)＋2c(H＋)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

D. 向0.1mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na＋)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH－)＝c(H＋)

A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大