【题目】苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：＋H2(g)

（1）已知：

计算上述反应生成1mol氢气的热效应___（填吸放多少kJ）

（2）工业上，通常在乙苯（EB）蒸气中掺混N2（原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1︰10，N2不参与反应），控制反应温度600℃，并保持体系总压为0.1Mpa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图。

①A、B两点对应的正反应速率较大的是___。

②控制反应温度为600℃的理由是___。

A.该有机物有三种官能团

B.1mol该有机物能与H2发生反应，消耗H2物质的量为4mol

C.一定条件下，能发生加聚反应

D.该有机物苯环上的一个H被取代，有3种同分异构体

【题目】对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应温度越高，反应物转化率越低，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d(t1时刻）和点e(t2时刻）处n(N2）不一样

D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值大

【题目】在容积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反应进行8 min时达到平衡状态，测得n(CH3OH)=0.5mol。该反应的平衡常数K与温度T的关系如图1所示，CO2的转化率如图2所示，下列说法错误的是

A. 在图1中，曲线Ⅱ表示该反应的平衡常数K与温度T的关系

B. 该温度下，平衡常数K=0.25

C. 其他条件不变下，图2中x可表示温度或压强或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇体现了碳减排理念

A.氧化铁可溶于氢碘酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O

B.FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-

C.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

D.NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO+OH-=CO+H2O

【题目】在容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃时发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是

A.从反应开始到10min时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B.从20min到25min达到新的平衡，可能是增大压强

C.其他条件不变，将温度升到700℃，再次达平衡时平衡常数减小

D.从开始到25min，CO2的转化率是70%

【题目】有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是（ ）

A. 电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B. 金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C. 电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D. 电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1

A.加入合金的质量不可能为8.8 g

B.被还原的硝酸的物质的量为0.4 mol

C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

D.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下约为2.24 L

【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5＋xLiLixV2O5，下列说法正确的是

A. 电池在放电时，Li＋向电源负极移动

B. 充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－===V2O5＋xLi＋

C. 放电时负极失重7.0 g，则转移2 mol电子

D. 该电池以Li、V2O5为电极，酸性溶液作介质

A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应

B.图②所示实验可比较非金属性强弱：氯﹥碳﹥硅

C.图③吸收NH3并防倒吸

D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生，可判断金属活动性：a﹤b