A．若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙

B．若乙为NaHCO3，则丙一定是CO2

C．若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀

D．若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

(1) _________________

(2) ________________

(3) __________

(4) ______________

(5)2，2-二甲基-3-乙基己烷____________________

(6)1，1，2，2-四氯丙烷____________________

A． B． C． D．

(1)甲烷的球棍模型是____________

(2)甲烷与丙烷互为____________

A.同位素 B.同素异形体 C.同系物 D.同分异构体。

(3)某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了以下实验。

[实验一]用如图所示装置，试管中是甲烷和氯气的混合气体，光照后观察实验现象，回答以下问题。

①该反应的反应类型为_________。

②该反应的化学方程式为(只写第一步)_________。

③该实验的实验现象为____________、____________、试管壁上出现油状液滴。

④若题目中甲烷与氯气体积之比为1∶1，则得到的产物为____________(填字母，下同)。

A.、

B.、

C.、

D.、、、、

[实验二]实验一光照一段时间后，往水槽中滴加溶液，看到有白色沉淀生成，认为甲烷与氯气反应有氯化氢生成。

⑤你认为该实验设计得出的结论是否正确？若不正确，回答理由_______。

（2）一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是和Pb2＋，则与1 mol Cr3＋反应所需PbO2的物质的量为____mol；

（3）在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为___________。

（4）自来水中的NO3－对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO3－的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO3－，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。Al＋NO3－＋ —AlO2－+N2↑＋H2O，_____________

（5）某化学反应的反应物和产物：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O

①该反应的氧化产物是__________。

②若该反应方程式中I2和KIO3的计量数分别是是6和3，请在下边的化学式上用单线桥标出电子转移的方向和数目：KMnO4+KI+H2SO4→__________。

A.U型管中的D端先变红，b烧杯中的溶液会变蓝

B.a烧杯中最多有0.127gI2（KI足量）生成，甲池中的质量会减少0.04g（CuSO4溶液足量）

C.A极产生气体的体积为5.6mL，甲池溶液的pH值为2

D.E电极附近的溶液无明显现象产生

【题目】正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是( )

A.正己烷的分子式为

B.正己烷的一氯代物有3种

C.正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色

D.主链上含有4个碳原子的正己烷的同分异构体只有1种

(1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请回答下列问题：

①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，检验该晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是________。

②该工艺流程中可回收再利用的物质是________________。

③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是________(填字母)。

a. 向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b. 向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c. 向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

(2)将0.84 g NaHCO3和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.10 mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是___________(填字母)。

A． B．

C． D．

(3)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入到100 mL 2 mol·L－1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余的盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计)___________。

A.A点对应的I2的物质的量为1.0×10-3mol

B.0a：ab=5：1

C.当溶液中的n(I2)=5×10-4mol时，加入NaHSO3的物质的量可能为2.5×10-3mol或4.5×10-3mol

D.由ab段反应可知，氧化性I2>HSO3-

【题目】银锌纽扣电池如图，电池反应式为：，下列说法正确的是( )

A.锌作负极

B.电池工作时，电流从Zn经导线流向Ag2O

C.正极发生还原反应

D.负极的电极反应式为：

（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀，其正极反应式是_____________。

②针对实验Ⅱ现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_______；乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是___________。

（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为：c＞a＞b，请解释原因是_____________。

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较，其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响；实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。