（1）镍元素基态原子的电子排布式为______，3d能级上的未成对电子数为_______。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为_______，提供孤电子对的成键原子是________。

（3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1 958 kJ·mol–1、INi=1 753 kJ·mol–1，ICu> INi的原因是_______________________。

【题目】利用天然气水蒸气重整制备H2的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH4的平衡转化率随X的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是

A.X为温度时，的变化趋势为曲线N

B.X为压强时，的变化趋势为曲线M

C.X为投料比时，的变化趋势为曲线N

D.某条件下，若CH4(g)、H2O(g)初始浓度均为0.2 mol/L，= 25%，则K=3

(1)除H外，其它四种元素中，第一电离能最大的元素基态原子电子排布图为______________，电负性最大的元素基态原子核外电子运动状态共有_________种。

(2)五种元素中，由其中两种元素构成甲、乙、丙、丁四种分子，所含原子的数目依次为3、4、6、8，都含有18个电子。甲和乙的主要物理性质比较如下：

①1mol乙分子含有_________个σ键；

②丁分子的中心原子采取_________杂化方式；甲分子的VSEPR模型为_________，丙分子为_________(“极性”或“非极性”)分子。

A..由H和Cl形成HCl的过程：

B.常温时，饱和NaClO溶液的pH约为11：ClO-+H2O=HClO+OH-

C.苯酚和甲醛在一定条件下反应能生成酚醛树脂：

D.电解饱和食盐水的反应：2Cl-+2H+ Cl2↑+H2↑

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

(1)Y的最高价氧化物的化学式为________；Z的核外电子排布式是________；

(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________；D原子的轨道杂化方式是________；

(4)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是________。

A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6

B. 金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键

C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8

D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻8个CO2分子

【题目】短周期元素的离子、、、都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是

A.原子序数：B.还原性：Y2->Z-

C.原子半径：D.碱性：

A. H2O2中有3个σ键、1个π键

B. H2O2为非极性分子

C. H2O2中氧原子为sp3杂化

D. H2O2沸点高达158 ℃，可推测H2O2分子间可形成氢键

A. NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化

B. [Cu(NH3)4]2＋中，NH3分子是配体

C. 相同压强下，NH3的沸点比PH3的沸点低

D. NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体