Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸银溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；

Ⅱ．向C2H5X中加入氢氧化钠溶液，充分振荡后静置，液体分为两层，均为无色溶液；

Ⅲ．取Ⅱ中……。

(1)Ⅰ为对照实验，目的是_______。

(2)写出Ⅱ中的化学方程式：_______。

(3)补全Ⅲ中的实验操作及现象：_______，说明C2H5X中含溴原子。

A. AB. BC. CD. D

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

(1)该烃的分子式为_________。

(2)写出它可能存在的全部物质的的结构简式 ：_________ 。

A. ②中一定发生了氧化还原反应

B. ①试管中也可能发生了取代反应

C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

A. 与乙烯互为同系物B. 可合成高分子

C. 能与氯气发生取代反应D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物

(1)A 的结构简式为_______，B 中官能团名称为_____，C 的名称为_____。

(2)在反应②、③、⑥、⑧中，属于加成反应的是_____，属于取代反应的是_____。(填序号)

(3)写出下列反应的化学方程式并注明反应条件。

反应②：_____；

反应⑦：_____；

反应⑧：_____。

(1)从 3 min 到 15min，υ(H2)=____molL－1min－1；

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_____填编号)。

A. 反应中 CO2 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1(即图中交叉点)

B. 混合气体的压强不随时间的变化而变化

C. 单位时间内生成 1mol H2，同时生成 1mol CH3OH

D. 混合气体的平均密度不随时间的变化而变化

(3)平衡时 CO2 的转化率为 _____。

(4)平衡混合气体中 CO2(g)和 H2(g)的物质的量之比是 ______。

(5)第 3 分钟时υ正(CH3OH)______第 15 分钟时υ逆(CH3OH)(填“＞”、“＜” “=”)。

(1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值):

①哪一段时间内反应速率最大：____min(填“0～1”或“1～2”或“2～3”或“3～4” 或“4～5”)。

②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是____(填字母序号)。

A.KCl 溶液 B.浓盐酸 C.蒸馏水 D.CuSO4 溶液

(2)如图为原电池装置示意图：

①若 A 为铝，B 为镁，电解质为稀硫酸溶液，则负极材料是_______(填“铝片”或“镁片”)。

②若A为Cu，B 为石墨，电解质为 FeCl3 溶液，工作时的总反应为 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出铜电极的电极反应式：____；若该电池反应消耗了 0.1mol FeCl3， 则转移电子的数目为 _____。

A. B. C. D.