[题目]NA表示阿伏加德罗常数.下列叙述正确的是A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NAB. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液.当阳极析出气体22.4 L时.电子转移2NAC. 乙烯和环丙烷——青夏教育精英家教网—

A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA

C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

选项	试管实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有Cl－
B	向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入稀氢氧化钠，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸未变蓝。	该溶液中一定不含

A.AB.BC.CD.D

【题目】稀土元素包括钪、钇和镧系（含Ce、Eu )共17种元素，是重要的战略资源，我省稀土资源非常丰富．某彩色电视机显示屏生产过程中产生大量的废荧光粉末含 ( Eu2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2、MnO 等物质）．某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到较为纯净的CeO2和Eu2O3 （氧化铕）．

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸，反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________________________________。

(2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来．该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HR(有机层)CeR3(有机层）+3H+(水层）。向 CeR3(有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4。298K 时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH 到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）．

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示．流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的pH 是_______（填选项序号）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

【题目】钴是一种中等活泼金属，化合价为+2 价和+3 价，其中 CoCl2易溶于水．某校同学设计实验制取(CH3COO )2Co( 乙酸钴）并验证其分解气体产物．问答下列问题：

(1)甲同学用 Co2O3 与盐酸反应制备CoCl2·4H2O其实验装置如下：

①已知 B 装置中溶液变蓝，写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 _____________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 该同学称取一定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分解的气体产物（实验过程中同时通入N2),并测定X 的化学式。已知PdCl2溶液可用于检验CO ，它能将CO氧化成 CO2。