实验一：制取苯甲酸甲酯

在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。

(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为______________________________________。

(2)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有___________________________

实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯

(3)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是__________________。

(4)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示____________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最终制取15g苯甲酸甲酯，计算得苯甲酸甲酯的产率为______________(小数点后保留1位有效数字)。

(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为____，其中Fe的配位数为_____________。

(3) NH4H2PO4中P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成 σ 键。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________(用n代表P原子数)。

（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)：

①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是________________。

②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是_______

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图

①该反应的化学方程式是____________。

②该反应达到平衡状态的标志是_________。

A．X、Y、Z的反应速率相等 B．X、Y的反应速率比为3:1

C．容器内气体压强保持不变 D．生成1mol Y的同时生成2mol Z

③2min内X的转化率为__________。

④平衡后z所占的体积分数为__________。

【题目】在一定温度下，固定容积的密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B

③A、B、C的浓度不再变化 ④混合气体密度不随时间变化而变化

⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥密闭容器中C的体积分数不变

⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子数之比为1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

A. (CH3)2C=CH2的名称为2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4种同分异构体

C. 苯分子的碳碳双键可与氢气发生加成反应

D. CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上

A. 它的元素符号为O

B. 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C. 常温下，可以与H2化合生成液态化合物

D. 其电子排布图为

A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧

C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

A.在0～20min之间，pH＝7时R的降解速率为7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始浓度为1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在这三种pH条件下，二氧化钛对pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之间，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-数目为NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 标准状况下,H2和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.1NA

D. 在反应4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2时转移的电子总数为1.5NA