A.甲烷燃烧热为890.3 kJmol-1，热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+890.3 kJmolˉ1

B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H++OH-=H2O △H=-57.3 kJmolˉ1

C.H2燃烧热为285.8kJmolˉ1，燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-571.6 kJmolˉ1

D.500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1

【题目】都属于多环烃类，下列有关它们的说法错误的是

A. 这三种有机物的二氯代物同分异构体数目相同

B. 盘烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 棱晶烷和盘烯互为同分异构体

D. 等质量的这三种有机物完全燃烧，耗氧量相同

+CH3CHO+H2O

下列相关叙述正确的是(　　)

①B的相对分子质量比A大28；②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别；③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键；④A、B都能发生加成反应、还原反应；⑤A能发生银镜反应； ⑥B的同类同分异构体(含苯环、不包括B)共有4种；⑦A中所有原子一定处于同一平面。

A. 只有①②⑤B. 只有③④⑤C. 只有④⑤⑥D. 只有②⑤⑥⑦

A.已知石墨比金刚石稳定，则反应C(石墨，s)=C(金刚石，s)为放热反应

B.物质发生化学反应时都伴随能量变化，则伴随能量变化的物质变化也一定是化学变化

C.相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

D.已知　，　，则

【题目】反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

①v(A)＝0.45 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1，该反应进行的快慢顺序为

A. ④>③＝②>① B. ④<③＝②<① C. ①>②>③>④ D. ④>③>②>①

已知：

ⅰ.+R3—COOH（—R1、—R2、—R3均为烃基）

ⅱ.+2RBr+2HBr

回答下列问题：

（1）C→PHB的反应类型是__________________。

（2）B中官能团的名称是__________________。

（3）A的结构简式是__________________。

（4）D→E的反应方程式是_____________________________。

（5）E+G→H的反应方程式是____________________________。

（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有_种（不考虑顺反异构）。

①链状结构；

②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是_________。

（7）已知：2CH3CHO。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线__________。

【题目】立方烷()具有高度的对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)C的结构简式为___________，E的结构简式为_______________。

(2)③的反应类型为___________，⑤的反应类型为_______________。

(3)化合物A可由环戊烷经三步反应合成，已知：反应1的试剂与条件为：Cl2/光照。

反应2的化学方程式为_____________________________________。

(4)在立方烷衍生物I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是__________(填化合物代号)。

(5)立方烷衍生物I与碱石灰共热可转化为立方烷。立方烷的核磁共振氢谱中有________个峰。

A.标准状况下，2.24LH2O分子中共价键的数目为0.2NA

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA

C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92 kJ·mol-1，若放出92kJ能量，生成NH3 2NA

D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2 NA

利用1：淡水工业

（1）海水淡化的方法主要有__、电渗析法、离子交换法等。

（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

①淡水在__室（填X、Y或Z）形成后流出。

②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______________。

（3）离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______________。

利用2：提溴工业

（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br-和BrO3-，再加入W溶液得到Br2。推测W是______________。

②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是____________。

③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是__mg/L。

（1）写出③和⑧的单质反应产物的电子式________。

（2）在周期表中的位置________，它与氧气完全燃烧的产物的电子式________；

（3）在③与④的单质中，化学性质较活泼的是________，判断的实验依据是________；