A.过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2

B.a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素

C.c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O

D.根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

D.环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

A. 聚乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物

C. 和分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系

D. 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

（1）上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5s时，NO的转化率为________。

（2）如图中表示O2变化曲线的是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内气体总质量保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内气体密度保持不变

(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。

(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为__________________ 。

(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式为 ___________。

(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为________________________。

(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_________________________________________ 。

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu

C.无论a和b是否连接，铁片均会溶解

D.a和b用导线连接后，Fe片作正极

A.①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞②

B.相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②

C.②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D.①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4

A.CH2=CH2＋HClCH3CH2ClB.2CH3CH3＋5O22CO2＋6H2O

C.CH2=CH2＋H2CH3CH3D.CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(1)画出⑩的原子结构示意图_________________________

(2)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的结构式 __________________________________。

(3)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。

(4)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程__________________。

(5)②、⑥分别形成的两种氢化物中，沸点较高的是______(填化学式)，原因是：___________________________________________________ 。