已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称是__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别是__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

A.该有机物可能的分子式为C2HCl3

B.该有机物的分子中一定有

C.该有机物分子中的所有原子在同一平面上

D.该有机物可以由乙烯和氯化氢加成反应得到

下列说法不正确的是（ ）

A.实验I、II、III中均发生了反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关

C.实验I、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同

D.向实验III反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀

针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）

A.第①步加稀时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质

B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的固体能全部循环，不需额外补充

C.第②步反应的离子方程式

D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式________________。

(2)离子交换膜的作用为____________________。

(3)精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)

(2)原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。δ键与π键都属于共价键，δ键的特征是__________，Π键的特征是__________。

(3)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过下图的BomHaber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为__________kJ/mol，O=O键键能为______kJ/mol，Li2O的晶格能为_________ kJ/mol。

(4)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答。这个基本结构单元由_______个硼原子组成，共含有__________个BB键。

(1)金属钛晶胞如图1所示，为___________堆积（填堆积方式）。

(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是________________。

(3)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图3所示，其化学式为_______________。

(4)钙钛矿晶体的结构如图4所示。钛离子位于立方晶胞的顶角，被__________个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被__________个氧离子包围，钙钛矿晶体的化学式为____________。

下列说法正确的是（ ）

A.过氧化氢的电子式为：

B.反应Ⅰ的离子方程式为：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

C.反应Ⅱ的离子方程式为：Fe3++PO=FePO4↓

D.反应Ⅲ的化学方程可能为：2FePO4＋2LiI=2LiFePO4＋I2

回答下列问题：

(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。

(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。

(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。

(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。

晶胞有两个基本要素：

(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为__________。

（1）单质M的晶体类型为______，晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积，其中M原子的配位数为______。

（2）元素Y基态原子的核外电子排布式为________，其同周期元素中，第一电离能最大的是______（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是________（写化学式），该酸根离子的立体构型为________。

（3）M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为_______g·cm–3。（写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）

②该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______。