[题目]A.B.C.D四种元素.原子序数依次增大.A原子的最外层上有4个电子,B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构.两元素的单质反应.生成一种淡黄色的固体E.D的L层电子数等于K.M两个电子层上——青夏教育精英家教网—

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

完成下列填空：

（1）C离子的结构示意图为___，D在周期表中位置是___。

（2）写出E的电子式：__。

（3）A、D两元素形成的化合物属___(填“离子”或“共价”)化合物，1mol该化合物含___mole-。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A单质反应的化学方程式：___。

（5）元素硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”，与D元素同主族，则下列关于硒的叙述错误的是___(填序号)。

a.Se元素的最高化合价为+6

b.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式H2SeO3

c.硒的非金属性比氧元素弱

d.气态氢化物的热稳定性：H2Se＞H2D

【题目】某小组进行测定某变质的铁铝合金（杂质主要为Al2O3和Fe2O3）样品中铁含量，并制备Fe3O4胶体粒子，相关实验方案设计如下：

已知：乙醚[(C2H5)2O]易燃，沸点为34.5度，微溶于水，密度比水小。在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。

请回答下列问题：

（1）溶液II中主要金属阳离子是__________________。

（2）步骤I中试剂A最佳选择的是_____________。

A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．浓盐酸+双氧水 D．稀盐酸+双氧水

（3）步骤II的“一系列操作”包括如下实验步骤，选出其正确操作并按序列出字母：分液漏斗中加水检验是否漏水→向溶液中加入适量浓盐酸和乙醚，转移至分液漏抖→（__________）→（_________）→（__________）→（__________）→f→（_________）→a→（__________）→d→（_________）。

a．左手拇指和食指旋开旋塞放气；

b．用右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转，并用力振摇；

c．静置分层；

d．打开上口玻璃塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；

e．混合两次分液后的上层液体；

f．向下层液体中加入浓盐酸和乙醚并转移至分液漏斗；

（4）下列关于步骤Ⅲ和步骤VI的涉及的操作说法正确的是_______________。

A．步骤Ⅲ中蒸馏操作时，为加快蒸馏速度，采用酒精灯大火加热，收集34.5℃的馏分

B．为减少乙醚挥发，在蒸馏操作时，收集乙醚的锥形瓶应放置在冰水浴中

C．步骤VI由混合溶液制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，防止Fe2+被氧化

D．析出Fe3O4胶体粒子后通过抽滤，洗涤，干燥获得Fe3O4胶体粒子

（5）步骤IV测定Fe3+方法有多种，如转化为Fe2O3，间接碘量滴定，分光光度法等。

①步骤IV主要作用是测定样品中的铁总含量和______________________。

②步骤IV实验时采用间接碘量法测定Fe3+含量，具体过程如下：向25.00mL溶液中加入过量KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉作指示剂，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为VmL。已知滴定反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。不考虑Fe3+和I-反应限度和滴定操作问题，实际测定的Fe含量往往偏高，其主要原因是________________________________________。

【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

图1　碱性锌锰电池图2　铅—硫酸蓄电池图3　电解精炼铜图4　银锌纽扣电池

A. 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

【题目】某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。

（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。

（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。

（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。

【题目】十八大以来，各地重视“蓝天保卫战”战略。作为煤炭使用大国，我国每年煤炭燃烧释放出的大量SO2严重破坏生态环境。现阶段主流煤炭脱硫技术通常采用石灰石-石膏法将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) 活化能Ea1，ΔH1=218.4kJ·mol-1

反应Ⅱ：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) 活化能Ea2，ΔH2= -175.6kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g)；△H=__________kJmol-1；该反应在________（填“高温”“低温”“任意温度”）可自发进行。

（2）恒温密闭容器中，加入足量CaSO4和一定物质的量的CO气体，此时压强为p0。tmin中时反应达到平衡，此时CO和CO2体积分数相等，CO2是SO2体积分数的2倍，则反应I的平衡常数Kp＝________(对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)＝p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。