题目内容
【题目】某同学为验证同主族元素非金属性的变化规律，设计了如下实验（实验装置如图所示）。
（1）仪器A的名称为___，干燥管D的作用是___。
（2）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为___。
（3）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4固体，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到___，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用___溶液吸收尾气。
（4）课外活动小组在A中加盐酸、B中加CaCO3固体，C中加Na2SiO3溶液，观察到C中产生白色沉淀(H2SiO3)，请你利用原子结构知识解释这一现象：___；有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加盛有___的洗气瓶。
【答案】分液漏斗 防倒吸 S2-+Cl2=S↓+2Cl- 溶液变蓝 氢氧化钠 碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应 饱和碳酸氢钠溶液
【解析】
（1）仪器A分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸，故答案为：分液漏斗；防倒吸；
（2）氯气的氧化性比硫强，则氯气与硫化钠发生置换反应的离子方程式为S2-+Cl2=S↓+2Cl-，，故答案为：S2-+Cl2=S↓+2Cl-；
（3）浓盐酸与KMnO4固体反应生成氯气，氯气能与碘化钾发生反应生成碘单质，淀粉遇碘会变蓝，氯气有毒，为避免污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收尾气，故答案为：溶液变蓝；氢氧化钠；
（4）盐酸酸性比碳酸酸性强，则盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，则二氧化碳能与硅酸钠发生强酸制弱酸的反应生成硅酸白色沉淀；因为盐酸具有挥发性，对实验有干扰，则二氧化碳中的氯化氢应用饱和的碳酸氢钠溶液除去，故答案为：碳原子、硅原子核外均有4个电子，硅的电子层比碳多，则在同一主族，非金属性碳强于硅，所以碳酸酸性强于硅酸，能发生强酸制弱酸的反应；饱和碳酸氢钠溶液。
小学教材全测系列答案【题目】某化学实验小组用酸性 KMnO4 溶液和草酸(H2C2O4)溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，实验操作及现象如下：
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
向一支试管中先加入 1mL 0.01 mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 1 滴 3mol/L 硫酸和 9 滴蒸馏水，最后加入1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 前 10min 内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅， 30 min 后几乎变为无色 | |
Ⅱ | 向另一支试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性KMnO4 溶液，再加入 10 滴 3mol/L 硫酸，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液 | 80s 内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s 后几乎变为无色 |
(1)将高锰酸钾与草酸反应的离子方程式补充完整__________：
□MnO
+□H2C2O4 + □ = □Mn2+ +□ +□H2O
(2)由实验 I、Ⅱ可得出的结论是_____。
(3)关于实验Ⅱ中 80s 后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+ 对反应有催化作用。设计实验 Ⅲ，验证猜想。
① 补全实验Ⅲ的操作：
向试管中先加入 1mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4 溶液，_____，最后加入 1mL 0.1mol/L 草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象是________。
