(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____

(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。

(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。

(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____

(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。

①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。

②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。

A. 正四面体烷与立方烷的二氯代物数目相同

B. 淀粉的水解产物为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再进一步水解可得酒精

C. 75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，福尔马林可用于浸制动物标本，二者都使蛋白质变 性

D. 甘氨酸和丙氨酸混合物发生缩合只能形成 2 种二肽

(1)将矿石粉碎的目的是_____，滤渣1的成分是_____

(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为_____

(3)滤渣2的成分是_____，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸_____mL

(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途_____，称取14.2g的在_____(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=_____。

下列说法错误的是（ ）

A.0~t1时，原电池的负极是Al片

B.0~t1时，正极的电极反应式是+2H++e=NO2↑+H2O

C.t1后，原电池的正、负极发生互变

D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

已知：

（1）A的结构简式是_________；根据系统命名法，F的名称是__________。

（2）B→C所需试剂a是__________；试剂b的结构简式是_________。

（3）C与足量的NaOH反应的化学方程式为__________。

（4）G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为__________。

（5）已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氢谱只有两组峰。以E和J为原料合成K分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：________。

下列判断不正确的是

A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液

B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子

C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构

D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b

下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

Ⅱ. 为探究乙酸乙酯的水解情况，某同学取大小相同的3支试管，分别加入以下溶液，充分振荡，放在同一水浴加热相同时间，观察到如下现象。

(1)试管①中反应的化学方程式是________________________；

(2)对比试管①和试管③的实验现象，稀H2SO4的作用是______________；

(3)试用化学平衡移动原理解释试管②中酯层消失的原因_____________。

下列说法正确的是( )

A.图象中x约等于5.0×10-6

B.其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动

C.常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动

D.向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2，c(CO32-)/c(S2-)增大

A.电极b为负极，高硅铸铁不损耗

B.阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2

C.光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极

D.电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

A.甲中所有碳原子不可能在同一平面上

B.甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应

C.甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物

D.甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构)