【题目】对于恒容容器中进行的可逆反应 ，下列说法正确的是

A.达到化学平衡时，2υ正(O2)＝υ逆(SO3)

B.若单位时间内生成 x mol SO3 的同时消耗 x mol SO2，则反应达到平衡状态

C.容器中气体密度不变时，说明该反应达到平衡状态

D.化学反应速率关系是：2υ正(SO2)＝υ正(O2)

【题目】所谓手性分子是指在分子中，当一个碳原子上连有彼此互不相同的四个原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物有光学活性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是(　　)

A. 与乙酸发生酯化反应

B. 与NaOH水溶液共热

C. 与银氨溶液作用

D. 在催化剂存在下与氢气作用

A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

A.气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽

B.溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H

C.液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发

D.液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

a．分子中含有 -COO- 基团

b．分子中除一个苯环外，无其他环状结构

c．苯环上的氢原子被氯原子取代，得到两种一氯代物

A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种

A.X为负极，Y为正极

B.该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强

C.在标准状况下，通入 5.6 L O2完全反应后，有1 mol电子发生转移

D.工作一段时间后，KOH的物质的量减少

【题目】资源化利用，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

(1)的捕集：

①属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。

②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”。若所得溶液，溶液中_______；(室温下，的)若吸收剂失效，可利用溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。

③聚合离子液体是目前广泛研究的吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以、为原料生产尿素，该反应分为二步进行：

第一步：

第二步：

写出上述合成尿素的热化学方程式_______。

(3)合成乙酸：中国科学家首次以、和为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

【题目】实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应的离子方程式为_________(锰被还原为)。

②请在B方框内将除杂装置补充完整，并标明所用试剂__________。

③中得到紫色固体和溶液。中主要反应的化学方程式为___________。

(2)探究的性质

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有的离子为____，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由_______产生(用离子方程式表示)。

②根据的制备实验得出：氧化性___________(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

③资料表明，酸性溶液中的氧化性，验证实验如下：将溶液滴入和足量的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：_______________。

已知：①蒸馏时各组分的沸点差异越大，分离效果越好；②可能用到的数据信息和装置如下：

下列说法错误的是

A.②的作用是吸收多余 Cl2，防止空气污染

B.用③进行萃取时，选择乙苯比 CCl4 更合理

C.乙苯和 CCl4 萃取 Br2 时现象相同，都是分层，上层无色，下层橙色

D.仪器⑤的名称为冷凝管，其中 b 为进水口，a 为出水口

A. 1 mol Br2；2 mol NaOH；1 mol H2

B. 3 mol Br2；4 mol NaOH；1 mol H2

C. 2 mol Br2；3 mol NaOH；4 mol H2

D. 3 mol Br2；4 mol NaOH；4 mol H2