【题目】一定温度下，在一定体积的密闭容器中进行可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )

A.容器中N2、H2和NH3三种物质共存

B.容器中N2和H2的分子数之比为1:3

C.容器中N2、H2、NH3的浓度相等

D.NH3的生成速率和分解速率相等

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 通空气时，铜被腐蚀，产生Cu2O

C. 放电时，正极的电极反应式为:Cu2O＋2H+ +2 e- ===2Cu＋H2O

D. 整个反应过程中，氧化剂为O2

A.原子半径：Z＞Y＞X

B.气态氢化物稳定性：R＜W

C.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物

D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.若它们都能形成气态氢化物，则Z的氢化物稳定性最强

C.若常温下它们的单质中只有Z为固态，则W单质的水溶液具有漂白性

D.若X与W形成的化合物的电子式是，则Y属于第ⅣA族

A. a 与电源的正极相连接

B. 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

C. [B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

D. 当电路中通过3mol 电子时，可得到1molH3BO3

A.AB.BC.CD.D

下列说法正确的是

A. 相同条件下,同浓度的 H2SO3溶液和 H2CO3溶液的酸性， 后者更强

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2： 2CO3 2- + SO2+ H2O = 2HCO3 - + SO3 2-

C. NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O = 2HClO + CO3 2-

D. 向氯水中分别加入等浓度的 NaHCO3 和 NaHSO3溶液,均可提高氯水中 HClO 的浓度

A.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

B.氯化铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Al3＋＋3OH－＝Al（OH）3↓

C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O

(1)从海水中提取镁的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．反应①的离子方程是_____；

ii．反应②的化学方程式是_____。

(2)从海水中提取溴的流程如图所示(框图中是主要产物)：

i．过程②中，向混合液中吹入热空气，将溴吹出，用纯碱吸收，吹入热空气的目的是______。

ii．过程③中反应的化学方程式是______。

iii．若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，则除去该杂质的方法是______。(结合离子方程式回答)。

A. P4S3属于共价化合物

B. 1mol P4S3分子中含有9mol共价键

C. P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2

D. P4S3中磷元素为+3价