A. CH3CH2OHB. CH3CHOC. D. H2N-CH2-COOH

(1)在①～⑩元素的电负性最大的是_____(填元素符号)。

(2)⑨元素有_____种运动状态不同的电子。

(3)⑩的基态原子的价电子排布图为_____。

(4)⑤的氢化物与⑦的氢化物比较稳定的是_____，沸点较高的是_____(填化学式)。

(5)上述所有元素中的基态原子中 4p轨道半充满的是_____(填元素符号)，4s轨道半充满的是_____(填元素符号)。

①CH4 ②CH2 ===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH4 ＋ ⑥BF3 ⑦H2O

填写下列空白(填序号)：

(1)呈正四面体的是_____。

(2)中心原子轨道为 sp3 杂化的是_____，为 sp2 杂化的是_____，为 sp 杂化的是_____。

(3)所有原子共平面的是_____，共线的是_____。

(4)粒子存在配位键的是_____。

(5)含有极性键的极性分子的是_____。

【题目】（1）有下列几组物质或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.红磷和白磷；D.金刚石、石墨和C60；E.丁烷和异丁烷；F.和

其中，属于同分异构体的是__；属于同位素的是__；属于同素异形体的是__；属于同一种物质的是___；属于同系物的是___。（填字母编号）

（2）写出分子中碳原子数小于10，一氯代物只有一种结构的所有烷烃的结构简式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：

I.在反应结束后，试管内的产物最多的是___，空间构型呈正四面体的产物为___（填化学式），写出由甲烷直接生成该物质的化学方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反应，且生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为___。

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。

A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的

D.反应中消耗的氧气为1.75mol

【题目】反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）

①单位时间内断裂nmolH—H键的同时形成2nmolH—I键

②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHI

③2v正(H2)=v逆(HI)

④HI分子数不再改变

⑤混合气体颜色不再改变

⑥混合气体压强不再改变

A.②④⑤⑥B.②③④⑤C.①③④⑤D.全部

【题目】A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是中的某一种。

(1) C的溶液呈蓝色，向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出。则它们的化学式应为：

A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A+C__________________________。

②D+盐酸________________________。

（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。(填“大于”或“小于”)

（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。

（4）GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因：__。

（5）GaN晶胞的结构如图1所示。已知六棱柱底边边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为__。

②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为a3cm3，则GaN晶体的密度为__(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。