Question

【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是（ ）

A.若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

B.产物的平均摩尔质量为24g/mol

C.若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则体积变为原来的

D.反应中消耗的氧气为1.75mol

Answer 1

【答案】A

【解析】

1molCH4质量为16g，在适量的氧气中点燃，产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，则依据质量守恒定律，参加反应的O2质量为72g-16g=56g，物质的量为=1.75mol，由此得出反应的化学方程式为4CH4+7O22CO+2CO2+8H2O(g)。

A．若将产物通过碱石灰，能吸收CO2和水蒸气，但CO不能被吸收，A不正确；

B．由反应知，若有4molCH4参加反应，产物为12mol，则1molCH4参加反应，产物应为3mol，所以产物的平均摩尔质量为=24g/mol，B正确；

C．依据反应方程式，若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，气体由12mol变为4mol，则体积变为原来的，C正确；

D．从上面的计算可知，1molCH4参加反应，产物总质量为72g，反应中消耗的氧气为1.75mol，D正确；

故选A。