【题目】邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是（　　）。

A.该物质能与溴水生成白色沉淀

B.该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种

C.1mol该物质最多能与4molH2生加成反应

D.该物质中所有原子共平面

A. 22.4mL B. 33.6mL

C. 44.8mL D. 224mL

A. 实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B. 实验Ⅱ ：酸性 KMnO4 溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C. 实验Ⅲ：微热稀 HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D. 实验Ⅳ：滴入 FeCl3 后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强

【题目】，改变溶液的，溶液中浓度的对数值与溶液的变化关系如图所示。若。下列叙述错误的是（ ）

A. 时，

B. 电离常数的数量级为

C. 图中点x的纵坐标值为

D. 的约等于线c与线d交点处的横坐标值

（1）碳元素原子核外有_____个未成对电子，最外层有_____种能量不同的电子。CH4 分子的空间构型为_____，是_____分子。（填“极性”或“非极性”）

（2）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是_____（填编号）

a．CH4的稳定性比SiH4强 b．SiH4的沸点比CH4高

c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸 d．碳原子半径比硅原子小

II.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800℃氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）该反应的平衡常数表达式K_____。已知平衡常数：K(800℃)>K(850℃)，则正反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）

（2）任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_____、_____。

（3）一定温度下，在2 L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为_____。

A. ①>② B. ①<② C. ①＝② D. 不能确定

A. 沸点：HF>HCl>HBr>HI

B. 一定条件下可以自发进行，则

C. 常温下，溶液加水，水电离的保持不变

D. 标况下，1mol分别与足量Na和反应，生成气体的体积比为

A. 电解熔融金属氯化物制备Na、Mg、Al

B. 配制溶液时需加入稀硝酸防止水解

C. “一带一路”中的丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物。

D. 牙齿的矿物质Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止龋齿的形成

已知：I.最简单的Diels-Alder反应是

II.

III.+R4OH

请回答下列问题：

（1）下列说法中正确的是____。

A.B→C的反应条件可以是“NaOH/H2O，△”

B.C→D的目的是实现基团保护，防止被KMnO4(H+)氧化

C.欲检验化合物E中的溴元素，可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成

D.合成药物中间体L的分子式是C14H20O4

（2）写出化合物J的结构简式____。

（3）写出K→L的化学方程式____。

（4）设计由L制备M的合成路线(用流程图表示，试剂任选)____。

（5）写出化合物K同时符合下列条件的同分异构体的结构简式____。

①1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种化学环境不同的氢原子；

②能发生水解反应；

③遇FeCl3溶液发生显色反应。

已知“磺化”步骤发生的反应为：

①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) ΔH＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

发生“磺化”步骤反应的装置如图1所示：请回答下列问题：

（1）下列关于“磺化”与“抽滤”步骤的说法中正确的是____。

A.仪器a的名称是三颈烧瓶

B.冷凝回流时，冷凝水应该从冷凝管的B管口通入

C.抽滤操作前，应先将略小于漏斗内径却又能将全部小孔盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，稍稍润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，再转移悬浊液

D.抽滤结束后为了防止倒吸，应先关闭水龙头，再拆下连接抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管

（2）“磺化”过程温度与产率的关系如图2所示，控制反应温度为75～80℃为宜，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，可能的原因是____。

（3）“抽滤”时，所得晶体要用乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是____。

（4）“重结晶”时，溶剂选用10%～12%的硫酸而不用蒸馏水的原因是____。

（5）“配液及滴定”操作中，准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液。取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉-碘化钾溶液做指示剂，用0.08000molL-1的NaNO2标准溶液进行滴定，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。

①电子天平使用前须____并调零校准。称量时，可先将洁净干燥的小烧杯放在称盘中央，显示数字稳定后按____，再缓缓加样品至所需质量时，停止加样，读数记录。

②试求氨基磺酸粗品的纯度：____(用质量分数表示)。

③若以酚酞为指示剂，用0.08000molL-1的NaOH标准溶液进行滴定，也能测定氨基磺酸粗品的纯度，但测得结果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。