A. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LB. 所含碳氢键数目为2aNA/7

C. 所含氢原子总数为3aNA/14D. 所含共用电子对数目为3a NA /14

【题目】在恒温下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 ( )

A. V正(NH3) =2V逆(CO2)B. 密闭容器中氨气的体积分数不变

C. 密闭容器中总压强不变D. 密闭容器中混合气体的密度不变

【题目】一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（ ）

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1

B. 2 min末的反应速率v(C)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. 2 min内D的物质的量增加0.2mol

D. 若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1

已知：R-OH R-Cl

(1)A中官能团名称是________；C的分子式为_____

(2)A到B为硝化反应，则B的结构简式为___，A到B的反应条件是_____。

(3)B到C、D到E的反应类型 ________(填“相同”或“不相同”)；E→F的化学方程式为________ 。

(4)H是C的同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_____种。

①硝基直接连在苯环上

②核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1

③遇FeCl3溶液显紫色

(5)参照F的合成路线图，设计由、SOCl2为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。

A. 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B. 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

C. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量

D. 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

A.若水槽中是水，试管中是NO2，可看到液面上升，若充入一定量的O2可使液体充满整个试管

B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升、试管中黄绿色褪去

C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2，可看到液面上升并变为无色

D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色

(1)TiO2薄膜中掺杂铬能显著提高光催化活性。基态Cr原子的核外电子排布式为____。

(2)四乙醇钛能增加橡胶在金属表面的粘附性。其制备原理如下：TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl

①Ti(OCH2CH3)4可溶于有机溶剂，常温下为淡黄色透明液体，其晶体类型为____

②N和O位于同一周期，O的第二电离能大于N的第二电离能的原因是_____；

③NH4Cl中存在的作用力有_____，NH4Cl熔沸点高于CH3CH2OH的原因是_____，Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的杂化形式均为 ____。

(3)钛酸锶(SrTiO3)可作电子陶瓷材料和人造宝石，其中一种晶胞结构如图所示。若Ti位于顶点位置，O位于____位置；已知晶胞参数为a nm，Ti位于O所形成的正八面体的体心，则该八面体的边长为_____ m(列出表达式)。

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4和H2O为原料，有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2 (g)的热化学方程式为____。

(2)工业乙醇也可用CO和H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒，但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量，甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2、Cr2(SO4)3等物质，写出其化学方程式 ___________。

(3)为了检验由CO和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将1.84gM在氧气中充分燃烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰 增重4. 08 g，又知生成CO2和H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____。

(4) CO2和H2合成甲醇涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的CO2和H2，测得不同温度下，体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示：

①反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键，同时断裂3mol H-H键 B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1与T2的大小关系：T1 ___T2 (填“<”、“=”或“>”)。

③在T1和P2的条件下，向密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的容积为2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为____，保持T1和此时容器的容积不变，再充入1mol CO2和3mol H2，设达到平衡时CO2的总转化率为a，写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简，可以不带单位)。

已知：①G的分子式为：C8H5N2OI

②

③

回答下列问题：

(1)A→B的试剂和条件是__________；D→E的反应类型是________。

(2)C的结构简式为__________，其中含有的官能团名称为_____________。

(3)写出E→G反应的化学方程式________________。

(4)C有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体共有________种。①分子中含有苯环；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2结构；③能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱有3组峰，并且峰面积为1∶2∶2的有机物结构简式为____________。

(5)以硝基苯和有机物A为原料，设计路线合成，其他无机材料自选。___________。