某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	2.00	0.00
1	0.90	1.80	0.20
3	0.75	1.50	0.50
5	0.65	1.30	0.70
9	0.55	1.10	0.90
10	0.55	1.10	0.90
14	0.55	1.10	0.90

（1）体系中发生反应的化学方程式是；
（2）列式计算该反应在0～5min时间内产物Z的平均反应速率：；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1，2，3．

将1mol I₂（g）和2mol H₂置于5L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如曲线（Ⅱ）所示：
（1）达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示．则甲条件可能是，乙条件可能是（填入下列条件的序号）．
①恒容条件下，升高温度           
②恒容条件下，降低温度
③恒温条件下，缩小反应容器体积   
④恒温条件下，扩大反应容器体积
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．

以0.1mol/L CH₃COOH溶液中的平衡移动 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺为例：完成下列空白

改变条件	平衡移动方向	c（H+）	c（CH3COO-）	溶液导电能力
加少量浓硫酸	逆		减小	增强
加CH3COONa （s）		减小	增大	增强
加NaOH（s）	正	减小		增强
加水稀释	正	减小	减小
滴入纯醋酸	正		增大	增强
加热升温		增大	增大	增大

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．请根据以上信息回答下列问题：
（1）A是短周期中原子半径最大的原子，画出A的原子结构示意图：；
（2）B元素在元素周期表中的位置是．
（3）气体甲在气体乙中燃烧可生成气体丙，写出丙的电子式．

将2mol SO₂，1mol O₂ 充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），达到平衡后，改变下列条件，SO₃的平衡浓度不改变的是（　　）

在一密闭容器中充入1mol NO₂气体，建立如下平衡：2NO₂?N₂O₄，测得NO₂转化率为a%．在温度、体积不变时，再通入1mol NO₂，待新平衡建立时，测得NO₂的转化率为b%，a与b比较（　　）

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是（　　）

高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小．下列说法正确的是（　　）

在一定温度下，反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）达到平衡状态的标志是（　　）

体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO₂和O₂各1g，B装有SO₂和O₂各2g，在相同温度下反应达到平衡时A中SO₂的转化率为a%，B中SO₂的转化率为b%，则A、B两容器中SO₂转化率的关系正确的是（　　）