(1)C中的官能团名称是_______；

(2)E的结构简式是_______。

(3)在图中①～④的反应中，属于氧化反应的有________。

(4)写出反应②的化学方程式_______。

（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。

（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反应的离子方程式是_____________________________________。

（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是_________________________。

(1)其腐蚀速率由快到慢的顺序是________；

(2)写出②号内正极发生的电极反应式_________；

(3)若③号烧杯内的电解质溶液为NaCl溶液，则Zn电极发生的电极反应式为______。

【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。计算:

(1)5min末A的物质的量浓度为________。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。

(3)化学方程式中n值为________。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是________（填编号）。

A.AB.BC.CD.D

A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NA

C.将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象

D.1g CO2 、N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

（1）ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）已知反应i的速率方程为v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=___(以k正、k逆表示)。

（3）5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反应达平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①图中Y代表___(填化学式)。

②250℃时反应ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列措施中，一定无法提高甲醇产率的是___。

A.加入适量CO B.使用催化剂

C.循环利用原料气 D.升高温度

（4）在10MPa下将H2、CO按一定比例投料，平衡状态时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。曲线b代表的物质为____(填化学式)。温度为700K时，该反应的平衡常数KP=___(MPa)-2(结果用分数表示)。

Ⅱ.在恒容容器中，使用某种催化剂对反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

进行相关实验探究。改变投料比[n(SO2)：n(NO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定SO2的平衡转化率[α(SO2)]实验结果如图所示。

已知：KR=16，KZ=。

（5）如果要将图中R点的平衡状态改变为X点的平衡状态。应采取的措施是___。

（6）通过计算确定图中R、X、Y、Z四点中温度相等的点是__。

(1)C60分子形成的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个C60分子，则一个C60晶胞的质量为____。

(2)干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是____。

a.　晶体的密度：干冰>冰 b.　晶体的熔点：干冰>冰

c.　晶体中的空间利用率：干冰>冰 d.　晶体中分子间相互作用力类型相同

(3)金刚石和石墨是碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的有____。

a.　金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b.　晶体中共价键的键长：金刚石中C－C<石墨中C－C

c.　晶体的熔点：金刚石>石墨

d.　晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

e.　金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力

f.　金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体

(4)金刚石晶胞结构如图所示，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为____，一个晶胞中N原子数目为____。

(5)碳与孔雀石共热可以得到金属铜，金属铜采用面心立方最密堆积，即在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子，则Cu晶体中Cu原子的配位数为___。已知Cu晶体的密度为ρ g·cm-3，Cu的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，则Cu的原子半径为____。

【题目】苯胺()是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里制取并纯化苯胺。

已知：①与NH3相似，与盐酸反应生成(易溶于水的盐)。

②用硝基苯制取苯胺的反应为：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有关物质的部分物理性质见下表：

Ⅰ.制备苯胺

图1所示装置中加入20mL浓盐酸(过量)，置于热水浴中回流20min，使硝基苯充分还原；冷却后，向三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈碱性。

（1）滴加适量NaOH溶液的目的是___，写出主要反应的离子方程式___。

【题目】“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄芩的一种活性中间体的结构为：，现在可人工合成，路线如图所示：

（1）A生成B的反应条件是___，B生成C的反应条件为___。

（2）合成过程中，属于取代反应的是___。

（3）F的结构简式为___。

（4）D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式___。同时符合下列三个条件的D的同分异构体共有___种。

a.能发生银镜反应；

b.苯环上有3个取代基；

c.与FeCl3溶液发生显色反应。

（5）依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线，无机试剂自选___。