A.熔点：B的氧化物>C的氧化物

B.工业上由单质B可以制得单质C

C.氧化物对应水化物的酸性：D>B>C

D.A与B形成的化合物中只含有极性键

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO- +3OH- -2e- =CO32-+2H2O

C.当电路中转移0.l mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

【题目】苯氧乙醇在化妆品、护肤品、疫苗及药品中发挥着防腐剂的功用，其结构为，下列有关说法不正确的是

A.苯氧乙醇的分子式为C8H10O2

B.苯氧乙醇中的所有碳原子不可能处于同一平面内

C.苯氧乙醇既可以发生取代反应和加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.分子式为C8H8O2，结构中含有苯环且能与饱和NaHCO3溶液反应的物质共有4种（不考虑立体异构）

已知：①R-X+ ②

试回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________。

(2)下列说法正确的是__________

A.化合物E具有碱性 B.化合物B与新制氢氧化铜加热产生砖红色沉淀

C.化合物F能发生还原反应 D.化合物G的分子式为C16H17N5O2Br

(3)写出C+D→E的化学方程式___________。

(4)请设计以用4－溴吡啶（）和乙二醇（）为原料合成化合物D的同系物的合成路线________(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物A可能的同分异构体的结构简式__________。

须同时符合：①分子中含有一个苯环； ②1H-NMR图谱显示分子中有3种氢原子。

【题目】乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：
+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶 b加冷水溶解 c趁热过滤 d活性炭脱色 e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液 B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小 D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是_____________。

A．蒸馏水 　　 B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液

A. 开始阶段，HCO3-反而略有增加，可能是因为NH4HCO3溶液中存在H2CO3发生的主要反应是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O

B. 当pH大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应

C. pH=9.5时，溶液中c(HCO3-)＞c(NH3H2O)＞c(NH4+)＞c(CO32-)

D. 滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2NH4HCO3+2NaOH═(NH4)2CO3+Na2CO3

A.1 mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA

B.2.4 g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1NA

C.标准状况下,5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数为0.5NA

二甲醚水解：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) ΔH1＝+23.53kJ/mol 反应Ⅰ

甲醇与水蒸汽重整：CH3OH(g)＋H2O(g) 3H2(g)＋CO2(g) ΔH2＝+49.48kJ/mol 反应Ⅱ

回答下列问题。

(1)反应CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) ΔH3＝_________。该反应自发进行的条件是___________(填“高温”、“低温”或“任意条件”)。

(2)实验室条件下，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3混合，以固定的高流速通过填充有催化剂HZSM-5(分子筛)反应器。测得如下关系图（图1和图2）。图2中的平衡值是指不同温度下的平衡转化率。

已知：二甲醛转化率=

①下列说法合理的是__________

A.图1中表明，催化剂HZSM-5的活性只受温度影响，与反应持续时间无关

B.图1中使用不同的催化剂可以改变二甲醚水解的平衡转化率

C.图2中曲线①数值高于平衡值，是因为催化剂可能会吸附部分未反应的二甲醚

D.图2中曲线①和曲线②在275℃前二甲醚的转化率与平衡转化率的趋势一致，这与反应I和反应II是吸热反应有关

E.图2中曲线②在在较低温度时二甲醚的转化率与平衡值保持一致，主要是反应持续280min后已达到平衡状态

②图2曲线②数值在280℃之后明显下降，解释可能原因___________

(3)在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为150℃，二甲醚的平衡转化率约为15%，平衡时容器内总压为P0，升温到280℃并保持恒定，再次达到平衡，此时二甲醚平衡转化率接近22%，而容器内总压约为1.5P0，请解释升温二甲醚平衡转化率增大的原因。__________________

(4)研究表明，在相同条件下，反应Ⅰ的活化能远小于反应Ⅱ的活化能，在固定体积容器内，二甲醚与水蒸汽以物质的量之比1：3投料，温度恒定为250℃，反应在t1时刻达到平衡，在图中作出甲醇含量随时间变化的关系图____________________。

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(l) △H=+242kJ/mol

B.H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l) △H<-242kJ/mol

C.形成1molH2O(g)中的化学键需吸收926kJ

D.2H2(g)+ O2 (g)= 2H2O (g) △H=-1852kJ/mol