（1）⑧的原子结构示意图为_________；

（2）②的气态氢化物分子的结构式为___________，②和⑦的气态氢化物的稳定性相比，其中较弱的是____ (用该氢化物的化学式表示)；

（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是____（填化学式）；

（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_________（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_____。

【题目】图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

下列有关说法正确的是

A. 一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B. 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C. 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D. 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

A. a电极为该电池正极

B. O2在b电极上得电子，被氧化

C. 电池工作时，a电极反应式：CH3OCH3－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋

D. 电池工作时，燃料电池内部H＋从b电极移向a电极

A. Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等离子能在甲基橙试液显红色的溶液中共存

B. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

C. NaHS水解的离子方程式为：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D. NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a点的值是80 mL

C.b点的值是0.005 mol

D.当V [Ba(OH)2]=30 mL时，生成沉淀的质量是0.699 g

(1)8种元素中，性质最稳定的是___（填元素符号）。

(2)①与④可形成___化合物（填“共价”、“离子”），其电子式为___。

(3)原子半径②___③，①___⑤（填“>”、“<”或“=”）。

(4)在元素⑤、⑥、⑦中，金属性最强的元素是___。（填元素符号）。

(1)a．金刚石和石墨 b．12C和13C c．CH4和C2H6 d．乙醇与二甲醚（填字母）

①互为同位素的是___；

②互为同素异形体的是___；

③互为同系物的是___；

④互为同分异构体的是___。

(2)请补充完下列方程式：

①CH4+Cl2___+HCl

②CH2=CH2+Br2→___

A. 1 L 1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 CH3COO-为 NA个

B. 标况下 22.4 L NO 和 11.2 L O2 反应后，气体分子总数为 NA个

C. 1 L 0.1 mol/L 的 Na2SO3 溶液中离子总数大于 0.3NA

D. H2和 O2反应生成 NA个 H2O(l)和 NA个 H2O(g)放出热量相等

已知：(R’为烷基)

回答下列问题：

(1)A的结构简式___________________________；B的结构简式____________________。

(2)写出符合下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_______________________。

(I)属于酯类；(II)苯环上只有一个取代基；(III)能发生银镜反应。

(3)检验反应②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反应①反应类型是______________________________。

(5)写出反应③的化学方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物，写出该高聚物的结构简式__________________________________。