气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答：

（1）X除了含有Cu元素之外，还有___元素（填元素符号）。

（2）该流程中X高温分解的化学方程式为____。

（3）写出气体Y通入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

请回答下列问题:

(1)写出G的分子式:____________________。

(2)D中官能团的名称是__________________________。 C→A的反应类型____________

(3)请写出反应B+E→F的化学方程式:______________________。

(4)下列有关说法正确的是_____________________________。

A．C物质燃烧时，易产生大量黑烟 B．物质B和甘油()互为同系物

C．一定条件下，A可被直接氧化为D D．用NaOH溶液可以区分B、D、F

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________；

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置：

①在实验开始时温度计水银球的位置应在_____________________；

②当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_______________，目的是________________________________________________；

(3)烧杯B内盛装的液体可以是________(写出一种即可)；在实验的不同阶段，烧杯B的作用分别是_________________、______________________；

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为________________________________________。

(1)制备CuCl2·2H2O晶体：

① B装置中发生反应的化学方程式是_________________

② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________

③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________

(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

已知：

④仪器X的名称是__________

⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

e．停止通入HCl，然后通入N2

⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。

⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________

(1)乙醇能与乙酸反应生成有果香味的物质，其名称为____________。

(2)写出反应类型：③_____________、⑤______________。

(3)反应⑥的化学方程式是____________________________________，实验现象是______________________________。

(4)反应③用KOH的乙醇溶液处理二氯乙烷制氯乙烯的方程式为：____________________________________________________________________。

(5)二氯乙烯中所含官能团的名称_____________________________________。

(6)苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式是__________________________________________。

(7)以乙醇和苯乙烯为原料合成有机物，写出合成路线图_____________________________。(合成路线常用的表示方式为：AB目标产物)

（1）Mn3+基态核外电子排布式为___。

（2）NO3-中氮原子轨道的杂化类型是___。

（3）与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为___。

（4）配合物[Mn(CH3OH)6]2+中配位原子是___。

（5）CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有___。

（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为___。

(2)联氨（又称为肼，分子式为N2H4）一种高能燃料，常备用于火箭、航天领域，通常用过量NH3与NaClO反应制得。

①请写出NH3的电子式：________________________

②肼溶于水显弱碱性，其原理与氨相似。请用电离方程式解释肼的水溶液显碱性的原因是：________

③请写出上述制备肼的化学方程式：______________________________________________________

A. AB. BC. CD. D

【题目】蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH3 = +a kJ·mol-1

(1)写出甲烷的结构式___________

(2)C=O的键能为_______________kJ/mol (用含a、b、c、d的式子表示)

(3)恒温条件下，在体积恒为0.5L的密闭容器中通入一定量甲烷和水蒸气，发生上述反应。测得甲烷物质的量随时间变化如下表所示。0～10min内用H2O的浓度表示该反应的平均速率为ν(H2O)= _____________

(4)恒温恒容情况下，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO2和H2的体积分数比为1﹕4

c．混合气体的密度保持不变 d．1mol CO2生成的同时有4mol H-H键断裂

A. 和乙酸、浓H2SO4共热时断裂键②

B. 和金属钠反应时断裂键⑤

C. 和浓H2SO4共热至170℃时断裂②、⑤键

D. 在Cu催化下和O2反应时断裂①、⑤键