A. 电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极

B. O2所在的铂电极处发生还原反应

C. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量

【题目】四种短周期元素A、B、C、D，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：

（1）A为__________(写出元素符号)，电子排布式是_____________；

（2）C为________(写出元素符号)，价电子排布式是________________；

（3）D的电子排布图是__________；

（4）E的原子结构示意图是_______________。

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的价电子轨道表示式：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

A.该分子与水分子可以形成氢键

B.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为C、N

C.1mol该物质中σ键和π键的个数比为5：3

D.该分子中C原子的杂化方式有2种

A.气体A为Cl2

B.参加反应的NaClO2和NCl3的物质的量之比为3：1

C.溶液B中含有大量的Na+、Cl－、OH－

D.可将混合气通过饱和食盐水除去C1O2中的NH3

A.a为冷却水进水口

B.装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气

C.实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈

D.不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO会阻碍反应的进行

（1）E元素基态原子的电子排布式为_________。

（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____（填元素符号）

（3）D元素与氟元素相比，电负性：D______F（填“>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实的是_______（填选项序号）

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为______，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是______（填选项序号）。

A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．金属键

（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。lmolB2A4分子中含键______mol。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围在哪两种元素之间为_____(填元素符号)；

②图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是___________。

(2)已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围________；

②判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A．Li3N　　　B．BeCl2　　　C．AlCl3　　　D．SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是_____；Ⅱ.属于共价化合物的是____；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论____

(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)____，其中每个碳原子与____个碳原子最接近且距离相等；

(2)代表石墨的是______，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个；

(3)代表NaCl的是_______ ，代表CsCl的是_____，每个Cs＋与____个Cl－紧邻。

A.B.C.1s22s22p3D.