【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革 污泥中Cr（III）的处理工艺流程如下。
已知：①硫酸浸取后溶液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+；
②CrOH（H2O）5SO4难溶于水。
（1）浓H2O2溶液的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式:____________。
（2）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：
阳离子 | Fe3+ | Mg2+ | Al3+ | Cr3+ |
开始沉淀时的pH | 2.7 | - | - | - |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 11.1 | 5.2 | 5.6 |
加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为Cr2O42-，其离子方程式为______________________。此步骤中滤液的pH调至8，通过沉淀除去的金属离子为___________；此步骤中没有继续调高将Mg2+除去，理由是______________________。
（3）钠离子交换树脂的反应原理为Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用该方法主要除去的滤液II中的Mg2+， 若测得滤液II通过钠离子交换柱后溶液中c（Na+）为amol/L，则滤液II中c（Mg2+）为___________。
（4）写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：_________________________________。
【题目】某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
Ⅰ | 打开活塞a，滴加氯水，关闭活塞a | A中溶液变为红棕色 |
Ⅱ | 吹入热空气 | A中红棕色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，混合液颜色无明显变化 |
Ⅲ | 停止吹入空气，打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
请回答下列问题：
（1）A中反应的离子方程式是______。
（2）实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是_____。
（3）装置C的作用是_____，C中盛放的药品是_____。
（4）实验操作Ⅲ，混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式是_____。
（5）由上述实验得出的结论是______。
（6）实验反思：
①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰（5）中结论的得出，你认为是否干扰，理由是________。
②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)______。
