A.v(NH3)=0.6mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.4mol·L-1·s-1

C.v(N2)=0.2mol·L-1·s-1D.v(H2O)=1.2mol·L-1·min-1

(1)乙烷可通过热裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列键能数据：

①乙烷直接裂解制乙烯的热化学方程式为_____________________________。

②氧化裂解制乙烯的热化学方程式为C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 结合①分析，氧化裂解相对热裂解生产乙烯的优点是：_____________________________________(列举1点)。

(2)利用生物乙醇在某种分子筛催化下可脱水制取乙烯，相应反应如下：

I. C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g)

Ⅱ. 2C2H5OH(g) (C2H5)2O(g) + H2O(g)

平衡常数［Kp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压×物质的量分数)］及产品选择性如下图所示：

①反应 C2H5OH(g) C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。

②关于上图中交点M，下列说法正确的是________(填字母)。

a. 一段时间内，反应I、Ⅱ的速率相等

b. 某温度下，反应I、Ⅱ的平衡常数相等

c. 一段时间内，反应I、Ⅱ中乙醇的转化率相等

(3)利用煤制合成气，再由合成气间接制乙烯包含的反应有：

I. CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1

Ⅱ. 2CH3QH(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1

①反应 2CO(g) + 4H2(g) C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。

②在容积为1 L的密闭容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，测得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，则10 min内v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。

(1)基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__________，核外电子占据的最高能层的符号是________________。

(2)砷与锗、硒是同周期主族元素，该三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________。

(3)单晶锗具有金刚石结构，其原子之间存在的作用力为__________________。

(4)水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是____________。硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______________，丁硅烯(Si4H8)中键与键个数之比为______________。

(5)已知GaCl3的熔点77. 9 °C ，沸点201°C ； GeCl4的熔点 -49. 5 °C ，沸点84 °C，则GaCl3的晶体类型为______________，GaCl3的杂化轨道类型为_____________，GeCl4的空间构型为_________________。

(6)砷化稼的晶胞结构如图所示，若该晶体密度为］则晶胞参数a =_____________cm (用NA表示阿伏加德罗常数)。

A.CH4有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.甲烷的电子式为，分子中各原子都达到“8电子”稳定结构

C.CH3Cl只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构

D.做CH4与Cl2发生取代反应实验时，应将反应装置放在光亮的地方

下列叙述错误的是

A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用

B. “水浸”后的滤渣干燥后经充分灼烧可回收其中的MnO2

C. “沉淀”反应后的滤液可通过蒸发至干回收NH4Cl

D. “沉淀”反应的离子方程式为：Zn2＋ + 2NH3·H2O = Zn(OH)2↓ + 2NH4+

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCO3，则甲或丙可能是CO2

A.奎尼酸的分子式是C7H9O6

B.1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol

C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气

D.奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应

【题目】镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiOOH+2H2O，有关这个电池的说法正确的是（ ）

A.放电时负极附近的溶液的碱性不变

B.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

C.原电池时的正极反应是：Cd(OH)2+2e-=Cd+OH-

D.原电池时的负极反应是：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2

(1)A的化学名称是_________，C中含氧官能团的名称为_______________。

(2)F的结构简式为_______________，A和E生成F的反应类型为_______________。

(3)B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是______________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式___________________________________。

(4)同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

(5)以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。_________