(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是_______(填字母代号)。

(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·mol-1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能为以上13种元素中的_________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式___________________________。

(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式_______________。

(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(5)a、e、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性最强的为_______(用化学符号作答)。f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式___________________。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A.由X转化为Y发生取代反应

B.1 mol Y最多可与2 mol NaOH发生反应

C.用银氨溶液可检验X是否完全转化为Y

D.X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有6个手性碳原子

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________

（2）将上述溶液全部倒入500mL烧杯中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）

（3）当加入盐酸______mL时开始产生气体，最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。

A. 分子式为C3H4O3B. 分子中σ键与π键个数之比为3:1

C. 分子中既有极性键也有非极性键D. 分子中碳原子的杂化方式全部为sp2杂化

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH>0

B.室温下，稀释0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

D.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.电极Ⅰ为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极Ⅰ的电极反应式为2NH36eN2+6H+

C.电子通过外电路由电极Ⅱ流向电极Ⅰ

D.当外接电路中转移4 mol e时，消耗的O2为22.4 L

A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I

D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应： （R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。_______________

（1）原溶液中含有的阳离子是（_____）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

（2）若原溶液的体积为100mL，生成沉淀的最大质量为10.7g，最终生成沉淀的质量为2.9g，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为____。