①CH4 ② C2H4 ③C2H2 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）①~⑧中，属于苯的同系物的是____ (填序号，下同)

（2）①分子的空间构型为_____，②中碳原子的杂化方式为_____。

（3）相同质量的①②③中，在相同状况下体积最小的是___，完全燃烧时消耗O2最多的是___。

（4）以⑧为原料制备TNT的化学方程式为______。

（5）④的系统命名为：____。

（6）若将CH4、O2和氢氧化钠溶液组成燃料电池，则电池的负极反应式为___。

（7）写出⑤的含有苯环的所有同分异构体______。

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

利用上述方法制备核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)B的化学名称为____。

(2)由B到C的反应类型为____。

(3)D到E的反应方程式为____。

(4)化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是____。

(5)H中官能团的名称是 ______．

(6)化合物X是H的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol X最多可与3mol NaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1。写出两种符合要求的X的结构简式：_____。

(7)由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。

_________________。

下列说法不正确的是（ ）

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大

C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用

D.当活塞不再移动时，打开止水夹，滴加稀硫酸，铜可以继续溶解

A.在图示的转化中，Fe3+和CuS是中间产物

B.在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C.图示转化的总反应是2H2S+O22S↓+2H2O

D.当有1molH2S转化为硫单质时，需要消耗O2的体积为11.2L

(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式__ 。

(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为 _________ 。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是 ____个。

②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。

该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为__，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______ ，该盐阴离子的几何构型是__。

(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：

该磷钇矿的化学式为__，与PO43—互为等电子体的阴离子有__ （写出两种离子的化学式）。已知晶胞参数a= 0.69 nm，c=0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为__g.cm—3（列出计算式）。

A.从苯的结构简式看，苯分子中含有碳碳双键

B.苯的分子式为C6H6，它能使酸性KMnO4溶液褪色

C.的四氯代物有3种

D.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

A.由图分析N电极为负极

B.OH-通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

（1）写出H2C2O4的电离方程式_____________

（2）KHC2O4溶液显酸性的原因是___________

（3）向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是________。

A．c（K+）═ c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

B．c（Na+）═ c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）

C．c（K+）+c（Na+）═ c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）

D．c（K+）＞c（Na+）

A.C4H10的一氯代物有2种

B.正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上

C.可用溴水来除去甲烷中混有的少量乙烯

D.某烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子一定属于烯烃